鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,小芳同学进行了如下实验,将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取10.0g放在烧杯里,然后往烧杯中加入足量
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鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,小芳同学进行了如下实验,将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取10.0g放在烧杯里,然后往烧杯中加入足量地方的稀盐酸,待完全反应(杂质不反应)不再有气泡产生时,测得生成二氧化碳气体的质量为3.3g,计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数. |
答案
设生成3.3g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x则: CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 100 44 x 3.3g 根据:=解得x=7.5g, 该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数:×100%=75%. 答:该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是75%. |
举一反三
发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料,用四氧二氮(N2O4)助燃,生成物不会对大气造成污染. (1)反应的化学方程式为:2N2H4+N2O4=3______+4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式. (2)请计算9.6kgN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量. |
宇航员在太空舱中,往往可利用自己呼出的二氧化碳粉与过氧化钠粉末作用获得所需的氧气,并合理处理呼出的二氧化碳(反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2)假如某宇航员在某次太空飞行中预计消耗氧气480g,则该宇航员应在太空舱中至少准备多少克过氧化钠(要求写出计算过程) |
将25g甲物质与5g乙物质发生反应,所得混合物中含有10g甲、11g丙,还有另一种物质丁.若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18,化学式分别表示为A、B、C、D,则下列化学方程式中正确的是( )A.A+B═C+D | B.A+2B═2C+D | C.2A+B═2C+D | D.2A+B═C+2D |
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相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是( ) |
碳酸氢铵受热分解(NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O),生成二氧化碳共4.4g,那么同时生成氨气的质量为( ) |
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