(1)设样品中铁的质量为X,生成的FeCl2 质量为Y,所消耗的盐酸的溶质的质量为Z;由图示可知铁与稀盐酸反应生成氢气0.2g,根据题意得: Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 56 73 127 2 X Z Y 0.2g === X=5.6g Y=12.7g Z=7.3g (2)根据(1)所求铁与稀盐酸完全反应所用的盐酸溶液溶质的质量为7.3克,由据图示得铁与稀盐酸完全反应所用的盐酸溶液质量为80克,则: 所用稀盐酸中溶质的质量分数=×100%=×100%≈9.1% (3)反应后溶液的总质量=100+7.4-0.2-0.2=107克;由(1)解得可知生成的FeCl2为12.7克,则反应后所得溶液中FeCl2的质量分数=×100%=×100%≈11.9% 答:(1)样品中铁的质量 5.6g;(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数9.1%;(3)反应后所得溶液中FeCl2的质量分数11.9%. |