为了测定实验室中一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体的纯度,兴趣小组的同学取样10g,配置成溶液后,滴加澄清石灰水至过量,得到1g白色沉淀。试计算: ① 白色沉淀

为了测定实验室中一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体的纯度,兴趣小组的同学取样10g,配置成溶液后,滴加澄清石灰水至过量,得到1g白色沉淀。试计算: ① 白色沉淀

题型:上海市模拟题难度:来源:
为了测定实验室中一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体的纯度,兴趣小组的同学取样10g,配置成溶液后,滴加澄清石灰水至过量,得到1g白色沉淀。试计算:
① 白色沉淀的物质的量  _________mol。
② 样品中碳酸钠的质量 (根据化学方程式计算)。                         
③ 样品中氢氧化钠的纯度为 ___________。
答案
①  0.01
② 设:样品中Na2CO3为x mol         
Na2CO3+Ca(OH)2→ CaCO3↓+2NaOH                                
 1                  1           
 X                 0.01           
X= 0.01(mol)                    
 m(Na2CO3)= 0.01×106=1.06(g)
③ 89.4%
举一反三
某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查,测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下:取该石灰石样品15g,把80g稀盐酸分四次加入,测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水,不与稀盐酸反应).
请计算:
(1)上表中n的数值为 _________ ,
(2)样品中碳酸钙的质量分数,
(3)求盐酸中溶质的质量分数.
题型:北京市期末题难度:| 查看答案
小强家有一包黄铜( 铜、锌合金) ,包装说明如右图,他对包装说明上的质量分数产生了 疑问,他称取20g 黄铜样品放入烧杯中,然后往烧杯中加入稀 硫酸93.7g ,恰好完全反应,反应后称得烧杯内物质共113.5g 。
(1 )反应产生氢气           g 。
(2 )通过计算判断该黄铜样品中铜的质量分数是否与包装 说明相符( 计算结果精确到0.1% ,下同) 。
(3 )计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
题型:江苏省月考题难度:| 查看答案
16.一定质量的A溶液和111g氯化钙溶液恰好完全反应,生成白色沉淀B。化学方程式为:A + CaCl2 ==== B↓+2NaCl。
(1)A的化学式为__________ 。
(2)滤出沉淀B,再烘干,称量得10g,则CaCl2溶液中溶质的质量分数为多少?
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向质量比为1:1的铁和氧化铜的混合粉末中加入一定量的稀盐酸,充分反应后烧杯中还有固体物质存在,且该固体只有一种成分,则该固体是 [     ]
A.Fe
B.FeO
C.Cu
D.CuO
题型:辽宁省模拟题难度:| 查看答案
现有一种碱性调味液,是碳酸钠和氯化钠组成的溶液。为了测定碱性调味液中碳酸钠的质量分数,某同学进行了如下实验:取三份碱性调味液各100g,分别缓慢加入到20g、40g和60g某浓度的稀硫酸中,测得三组实验数据见下表(气体的溶解忽略不计):
根据实验及有关数据进行计算:
(1)100g碱性调味液与稀硫酸完全反应生成气体的质量为 ___________g。
(2)碱性调味液中碳酸钠的质量分数为多少? 
(3)100g碱性调味液与该稀硫酸反应后溶液pH=7时,消耗稀硫酸的质量为多少克? 
题型:江西省月考题难度:| 查看答案
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