为了测定实验室中一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体的纯度，兴趣小组的同学取样10g，配置成溶液后，滴加澄清石灰水至过量，得到1g白色沉淀。试计算： ① 白色沉淀

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为了测定实验室中一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体的纯度，兴趣小组的同学取样10g，配置成溶液后，滴加澄清石灰水至过量，得到1g白色沉淀。试计算：
① 白色沉淀的物质的量 _________mol。
② 样品中碳酸钠的质量（根据化学方程式计算）。
③ 样品中氢氧化钠的纯度为 ___________。

答案

① 0.01
② 设：样品中Na₂CO₃为x mol
Na₂CO₃+Ca(OH)₂→ CaCO₃↓+2NaOH
　1              　　　　1
　X              　　　0.01
X= 0.01(mol)
m(Na₂CO₃)= 0.01×106=1.06(g)
③ 89.4%

举一反三

某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品15g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．

请计算：
（1）上表中n的数值为　_________　，
（2）样品中碳酸钙的质量分数，
（3）求盐酸中溶质的质量分数．

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小强家有一包黄铜( 铜、锌合金) ，包装说明如右图，他对包装说明上的质量分数产生了疑问，他称取20g 黄铜样品放入烧杯中，然后往烧杯中加入稀硫酸93.7g ，恰好完全反应，反应后称得烧杯内物质共113.5g 。

（1 ）反应产生氢气 g 。
（2 ）通过计算判断该黄铜样品中铜的质量分数是否与包装说明相符( 计算结果精确到0.1% ，下同) 。
（3 ）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

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16．一定质量的A溶液和111g氯化钙溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B。化学方程式为：A + CaCl₂ ==== B↓+2NaCl。
（1）A的化学式为__________ 。
（2）滤出沉淀B，再烘干，称量得10g，则CaCl₂溶液中溶质的质量分数为多少？

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向质量比为1：1的铁和氧化铜的混合粉末中加入一定量的稀盐酸，充分反应后烧杯中还有固体物质存在，且该固体只有一种成分，则该固体是 [ ]
A．Fe
B．FeO
C．Cu
D．CuO

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现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液。为了测定碱性调味液中碳酸钠的质量分数，某同学进行了如下实验：取三份碱性调味液各100g，分别缓慢加入到20g、40g和60g某浓度的稀硫酸中，测得三组实验数据见下表（气体的溶解忽略不计）：

根据实验及有关数据进行计算：
（1）100g碱性调味液与稀硫酸完全反应生成气体的质量为 ___________g。
（2）碱性调味液中碳酸钠的质量分数为多少?
（3）100g碱性调味液与该稀硫酸反应后溶液pH=7时，消耗稀硫酸的质量为多少克？

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