有一包黑色粉末9.6g,它由氧化铜和木炭粉混合而成.现将它装入大试管中加热到不再生成红色物质为止,冷却后分离,得到红色铜4.8g,试计算原混合物中氧化铜的质量分
题型:福建省竞赛题难度:来源:
有一包黑色粉末9.6g,它由氧化铜和木炭粉混合而成.现将它装入大试管中加热到不再生成红色物质为止,冷却后分离,得到红色铜4.8g,试计算原混合物中氧化铜的质量分数. |
答案
解:若CuO过量,设参加反应的C的质量为x. 2CuO+C2Cu+CO2↑ 12 128 x 4.8g 解得:x=0.45g, 则混合物中氧化铜的质量分数为:×100%=95.3% 若C过量,设参加反应的CuO的质量为x. 2CuO+C2Cu+CO2↑ 160 128 x 4.8g 解得:x=6g, 则混合物中氧化铜的质量分数为:×100%=62.5% 答:原混合物中氧化铜的质量分数是:95.3%或62.5%. |
举一反三
有20.75克由两种金属粉末组成的混合物,将它投入到足量的盐酸中,充分反应后,收集到1克氢气.混合物可能的组成是 |
[ ] |
A.Zn和Fe B.Cu和Zn C.Mg和Cu D.Zn和Al |
用CO还原赤铁矿样品(主要成分是Fe2O3,还有不参加反应的杂质)18克,使原混合物反应中放出的全部CO2跟足量的澄清石灰水反应,生成白色沉淀27克,则样品中Fe2O3的百分率为 |
[ ] |
A.78.3% B.89.2% C.70% D.80% |
托盘天平的两边各放一只装有足量稀盐酸的烧杯,调节天平平衡,当在一只烧杯中加入13g锌粒,另一只烧杯中需加入多少克碳酸镁,可使充分反应后天平仍平衡? |
密闭容器内装入某混合气体,用电火花点燃,恰好完全反应.已知此混合气体可能由H2、CO、O2中的两种或三种气体混合而成. (1)若混合气体中只含有H2、O2两种气体,则其中H2 分子与O2分子的个数之比为___________. (2)若混合气体中只含有CO、O2两种气体,则其中CO分子与O2分子的个数之比为____________________. (3)若混合气体中含有H2、CO、O2三种气体,且总质量为62g,其中氧气的质量为32g,则H2、CO、O2三者的质量比为_____________. (4)若混合气体中含有H2、CO、O2三种气体,分子数之比应满足的条件是___________________________________________. |
在密闭容器中盛有6g碳和12g氧气,加热使它们充分反应后,最后容器内的气体应是___________________________. |
最新试题
热门考点