如图所示,实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如下表:(1)反应中二氧化锰的作用是__________________________.(2)
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如图所示,实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如下表: |
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(1)反应中二氧化锰的作用是__________________________. (2)反应生成氧气的质量为________g(结果精确到0.1g,下同). (3)计算参加反应的过氧化氢的质量,写出必要的计算过程. |
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答案
(1)加快了过氧化氢的分解速率; (2)0.8g; (3)1.7g. |
举一反三
某同学为测定12g含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数,利用稀硫酸和锌粒制取氢气,设计了下图所示的装置,进行有关的实验探究(提示:3H2+Fe2O32Fe+3H2O杂质不参加反应,假定每步均完全反应或吸收).请回答有关问题: |
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得到如下数据: 装置 | B | C | 反应前质量 | 86.3g | 284.2g | 反应后质量 | 83.9g | 286.9g | 某化学课外活动小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量,把10g石灰石固体样品进行高温煅烧,发生反应的化学方程式为:CaCO3CaO+CO2↑.完全反应后,冷却、称量,残留固体质量7.8g.计算:(假设杂质不参加反应) (1)固体质量减少了__________g,根据质量守恒定律,这是生成的___________(填具体物质名称或化学式)的质量. (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(要求写出计算过程) | 我省海洋资源极为丰富。某镁冶炼厂利用海水提取镁,其主要流程为: | | (1)反应②的化学方程式为 _____________________ ; (2)现有含MgCl2 0.475%的海水200t,经上述反应后可制得镁________________ t。(假设上述各步反应中,镁元素一共损失10%) | 某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数,现称取该样品11g,加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。计算 (1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数; (2)反应后所得溶液的溶质质量分数 | 上海世博会上,100辆燃料电池观光汽车活跃在世博会园区,它们靠氢气和氧气反应提供能量,由于它们“喝”的是氢气,产生的是水,真正实现了“零排放”。若燃烧2Kg氢气,需要氧气多少克? |
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