将7.2克CO和CO2的混合气体缓缓通入足量灼热的氧化铜(假设反应进行完全),得到6.4克铜,并把反应后的气体全部通入足量的澄清石灰水中,会得到一种白色沉淀.求
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将7.2克CO和CO2的混合气体缓缓通入足量灼热的氧化铜(假设反应进行完全),得到6.4克铜,并把反应后的气体全部通入足量的澄清石灰水中,会得到一种白色沉淀.求: (1)原反应物中CO和CO2各多少克? (2)白色沉淀的质量为多少克? |
答案
解:设一氧化碳的质量为x,生成二氧化碳的质量为y CO+CuOCu+CO2 28 64 44 x 6.4g y
x=2.8g y=4.4g 原混合气体中二氧化碳质量为:7.2g﹣2.8g=4.4g, (2)设生成的白色沉淀的质量为z, 参加反应的二氧化碳的质量为原混合气体中二氧化碳与反应生成的二氧化碳的质量和即: 4.4g+4.4g=8.8g Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 44 100 8.8g z z=20g 答:原反应物中CO和CO2质量分别为:2.8g和4.4g.生成的碳酸钙的质量为20g. |
举一反三
某固体样品中除了含有在高温下不分解,也不与空气成分反应的物质外,还可能含有 CaCO3、CaO中的一种或两种.某化学兴趣小组为探究该固体的成分,称量样品m1 g,经 高温充分煅烧并在干燥的保护气中冷却,至质量不再减轻为止,剩余固体的质量为m2 g.下列推断不正确的是 |
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A.若m1=m2,则原样品中无CaCO3 B.若m1<m2,则原样品中一定有CaCO3 C.若<m2<m1,则原样品中一定有CaO D.若<m2<m1,则原样品中一定无CaO |
为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数,小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中,然后进行如图所示的实验.请计算: |
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(1)反应后产生气体的质量为_________g. (2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数. |
不纯的锌6克(含杂质金属M)和不纯的铁6克(含杂质金属N),当它们分别与足量的稀硫酸反应到不再有氢气产生,得到的氢气都是0.2克.则M、N可能是 |
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A. M为Mg,N为Cu B. M为Fe,N为Al C. M为Al,N为Mg D. M为Cu,N为Mg |
含有杂质的碳酸钙样品10克与足量的盐酸反应后,共收集到4.44克二氧化碳,且溶液中残留有不溶物.据此分析下列关于在该碳酸钙样品中,碳酸镁、碳酸钾、二氧化硅等杂质含有情况的结论中正确的是 |
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A. 肯定含有碳酸镁和二氧化硅,肯定不含碳酸钾 B. 肯定含有碳酸镁和二氧化硅,肯定含有碳酸钾 C. 肯定含有碳酸钾和二氧化硅,肯定不含碳酸镁 D. 肯定含有碳酸钾和二氧化硅,肯定含有碳酸镁 |
甲乙两烧杯中分别盛有等体积、等浓度的硫酸溶液.向甲杯中放入m克镁,向乙杯中投入m克锌.完全反应后发现有一烧杯中金属有剩余.则各杯中原来硫酸的质量x之值是 |
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A. x= m克 B. m>x>m C. m>x≥ m D. m>x≥ m |
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