2.8g CO在高温下与5.8g某种铁的氧化物完全反应，这种氧化物是 [ ]A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．不能确定

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2.8g CO在高温下与5.8g某种铁的氧化物完全反应，这种氧化物是 [ ]
A．FeO
B．Fe₂O₃
C．Fe₃O₄
D．不能确定

答案

举一反三

奥运会的成功举办，显示了中国的强大实力。游泳馆很多项世界纪录的打破，证实了水立方设计和建造的科学、完美。请回答：
(1)Fe₂O₃中铁元素的质量分数为____。
(2)国家在建造水立方时，用了含铁11200t的钢材。若这些钢材足通过一氧化碳还原氧化铁得到的，则至少需要氧化铁的质量为多少？

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煤是重要的化工原料，用煤作燃料，不仅是极大的浪费，而且因煤中含有硫的化合物（如FeS₂），燃烧时会生成SO₂气体造成环境污染。若煤中含FeS₂5%，燃烧时有90%的硫的化合物转化为二氧化硫被排放入大气之中。燃烧时化学反应方程式为：

。
(1)我国计划从2003年至2007年，将SO₂的排放量从1995万吨降到1800万吨，意味着2007年比2003年应少燃烧这种煤多少万吨？
(2)若以SO₂形成硫酸酸雨计算，2007年雨水中减少排放硫酸多少万吨？

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不同植物燃烧得到的草木灰中碳酸钾的含量不同。为测定玉米秆燃烧得到的草木灰中钾元素的质量分数，某同学称取了100g该草木灰，向其中加入足量的稀硫酸，待完全反应后，收集到6.6g CO₂气体（假设草木灰中其他成分不与酸反应）。求：
(1) 100g草木灰中K₂CO₃的质量。
(2)该草木灰中钾元素的质量分数。

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为防止有人利用假化肥坑害农民，可采用铵盐与氢氧化钠的反应来检验某些氨肥的质量。某同学称取8.25g化肥硫酸铵（杂质不含氮元素）与足量的氮氧化钠混合后，放在试管中加热，发生如下反应： ( NH₄)₂SO₄+ 2NaOH

Na₂SO₄+ 2H₂O+2NH₃↑充分反应后收集到1.7g氨气，请计算：
(1)这种化肥中硫酸铵的质量分数是多少？
(2)氮元素的质量分数是多少？

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为了测定某牛奶中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气( NH₃)，再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2NH₃+ H₂SO₄

(NH₄)₂SO₄现取该牛奶样品30mL，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用9.5g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题：

(1)产生氨气的质量是多少克（计算结果精确到0.01，下同）
(2) 30mL牛奶中含氮元素的质量是多少克？
(3)如图是该牛奶包装标签上的部分内容。已知牛奶中的蛋白质含氮元素酌赢交赫数为16%，请你通过汁算确定，该牛奶中蛋白质的含量是否达到了包装标签所示的蛋白霞的质量标准。

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