某同学在实验室用CO与Fe2O3反应制取5.6g的Fe,实际消耗的CO的质量是 [ ]A.=4.2g B.>4.2 g C.&
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某同学在实验室用CO与Fe2O3反应制取5.6g的Fe,实际消耗的CO的质量是 |
[ ] |
A.=4.2g B.>4.2 g C.<4.2 g D.无法确定 |
答案
B |
举一反三
生铁和钢都是铁的合金,生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间,钢中碳的含量在0. 03%~2.0%之间。将一决质量为8.5 g的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入了足量的稀H2SO4,完全反应后(碳不溶于稀H2SO4,铁合金中其他元素含量很低,可忽略不计),测得生成H2的质量为0.3 g。试根据计算回答:该铁合金是生铁还是钢? |
已知钠与水反应的化学方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2。质量均为mg的钠、镁、锌三种金属分别与25 g质量分数为19. 6%的稀硫酸反应。 (1)由于金属的量不确定,产生的氢气的质量大小有多种可能(不考虑镁与水的反应),如镁、锌产生氢气的质量相同且都小于钠产生的氢气质量的情况表示为Na>Mg= Zn。请按以上表示,写出所有可能情况__________________________________。 (2)试确定,当产生的氢气的质量大小为Na>Mg=Zn时,m的取值范围是____。 (3)m=4.6时,Zn与酸反应产生H2的质量与金属质量(m)的关系如下图。请在图中再画出钠和镁两种金属分别与酸反应产生H2的质量与金属质量(m)的关系图线。(在图线上用元素符号注明) |
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为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量,小滨在实验室里取用8.5 g该化肥样品与20 g NaOH溶液共热,恰好完全反应,测得残留物为26.8 g(提示:反应的化学方程式为,生成的氨气全部逸出,其他成分不含氮,也不参加反应)。试求: (1)生成氨气的质量; (2)该化肥中氮元素的质量分数(计算结果精确到0.1%); (3)所用溶液的溶质质量分数。 |
如图是某品牌营养早餐饼干包装上的部分内容,请仔细阅读并回答下列问题: |
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(1)饼干中所含人体必需的微量元素是_____________,缺少该元素会引起_____________; (2)某同学一次吃了6片约75 g饼干,在体内完全氧化放出能量多少?(已知蛋白质完全氧化时,每克放出18 kJ的能量,碳水化合物完全氧化时,每克放出17.2 kJ的能量) |
氢化钙(CaH2)固体可用作登山队员的能源提供剂,它和水反应生成氢氧化钙和氢气:,氢气供燃烧之需。现有84 g氢化钙与足量水反应,可生成多少克氢气? |
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