向碳酸钠和氯化钠的固体混合物15.6g中加入100g稀盐酸,恰好完全反应后,得到111.2g溶液.试计算:(1)产生二氧化碳多少克?(2)固体混合物中碳酸钠的质
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向碳酸钠和氯化钠的固体混合物15.6g中加入100g稀盐酸,恰好完全反应后,得到111.2g溶液.试计算: (1)产生二氧化碳多少克? (2)固体混合物中碳酸钠的质量是多少? (3)所得溶液中溶质的质量分数是多少? |
答案
解:产生二氧化碳的质量为4.4g; 设原固体混合物中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y 4.4g = x=10.6g = y=11.7g 所得溶液中溶质的质量=11.7g+(15.6g﹣10.6g)=16.7g 所得溶液中溶质的质量分数=×100%=15% 答:产生二氧化碳为4.4g,固体混合物中碳酸钠的质量是10.6g,所得溶液中溶质的质量分数15%. |
举一反三
如图,是某工业盐产品质量指标.为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数,取100g该工业盐进行实验:①测得水的质量分数为3.36%;②用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时,得到0.985g沉淀.(碳酸钠与氯化钡反应的化学方程式:BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl) |
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求: (1)100g该工业盐中含氯化钡的质量. (2)通过计算,判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标? |
实验室制取0.4g 氢气需要多少克锌与足量的稀硫酸反应? |
下列各组物质混合后,溶液质量减轻的是 |
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A.氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 B.锌粒放入稀硫酸中 C.氯化钠溶液中倒入澄清的石灰水 D.铁屑放入硫酸铜溶液中 |
某学生测定一瓶失去标签的BaCl2溶液的质量分数.他的实验步骤如下: (1)从细口瓶中取出10g溶液于一个洁净的烧杯中,操作时,取下的瓶塞应 _________ 在桌面上,其理由是 _________ ; (2)用胶头滴管向烧杯中滴加AgNO3溶液直至不再产生沉淀为止.滴加试剂时,滴管要保持 _________ ,不要接触 _________ ,用毕,立即用蒸馏水洗干净; (3)过滤时,要用一洁净的 _________ ,其下端轻轻靠在 _________ 的滤纸上,使混合物沿 _________ 流入过滤器; (4)取沉淀物于蒸发皿中蒸干,并在充分干燥后进行称量,称得沉淀物2g,则计算该溶液的质量分数为 _________ . |
10克碳酸钙跟30克稀盐酸恰好完全反应,求: (1)可制得二氧化碳多少升?(CO2的密度为1.73g/L)_________ (2)这种盐酸的溶质质量分数是多少? _________ (3)上述反应后所得溶液的溶质质量分数是多少? _________ . |
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