13 g锌可以跟100 g硫酸溶液恰好完全反应,计算:(1)可制得氢气多少克?把溶液蒸干,得到多少克硫酸锌?(2)这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少?所得溶液的溶
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13 g锌可以跟100 g硫酸溶液恰好完全反应,计算: (1)可制得氢气多少克?把溶液蒸干,得到多少克硫酸锌? (2)这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少?所得溶液的溶质质量分数是多少? (3)100 g这种硫酸溶液稀释成10%的硫酸,需加水多少克? |
答案
(1)(2)设可制得的氢气的质量为x,得到的硫酸锌的质量为y, Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 161 2 13g y x ,
解之得:x=0.4g, y=32.2g. 参与反应的H2SO4的质量为:32.2g+0.4g﹣13g=19.6g, 这种硫酸溶液的溶质质量分数为:=19.6%; 所得溶液的溶质质量分数为:=28.6%. 答:可制得氢气0.4克,把溶液蒸干,得到32.2克硫酸锌,这种硫酸溶液的溶质质量分数是19.6%,所得溶液的溶质质量分数是28.6%. (3)19.6g÷10%﹣100g=96g. |
举一反三
13g锌与100g稀硫酸恰好完全反应,求: (1)稀硫酸中溶质的质量分数. (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数. |
100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应,试计算: (1)生成氢气的质量; (2)该硫酸中溶质的质量分数; (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(保留到0.1%). |
不纯的氯化钙样品11.1克溶于适量水中,然后加入足量的硝酸银溶液,生成29.7克白色沉淀,则氯化钙样品中可能含有的杂质是 |
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A.氯化钡 B.氯化镁 C.氯化钠 D.氯化锌 |
取一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物,加入足量的稀盐酸至不再产生气泡为止,收集到二氧化碳气体的质量为4.4g,求该混合物中碳酸钠的质量 _________ . |
将50克不纯的食盐(杂质不溶于水)放入360克水中,充分搅拌,待样品中的氯化钠全部溶解后过滤(假设操作过程中水分无损失),取滤液117克,向其中加入足量的硝酸银溶液,得到28.7克白色沉淀.试求: (1)所取的117克滤液中溶质的质量分数; (2)食盐样品中氯化钠的质量分数. |
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