将不纯的镁粉3克，放入盛有50克稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测知烧杯中物质质量减少了0.2克。(杂质不溶于稀硫酸)试求： (1)镁粉中含杂质的质量分数；

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将不纯的镁粉3克，放入盛有50克稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测知烧杯中物质质量减少了0.2克。(杂质不溶于稀硫酸)试求：
(1)镁粉中含杂质的质量分数；
(2)稀硫酸溶液的质量分数。

答案

解：设镁粉中镁的质量为x，稀硫酸中含硫酸的质量为y
Mg  +  H₂SO₄ ==MgSO₄  +  H₂↑
24           98                           2
x            y                         0.2g
24/2 = x /0.2g
98/2 = y/0.2g
x =2.4g   , y =9.8g
(3g - 2.4g)÷3g ×100%=20%
9.8g÷50g×100%=19.6%
答：（1）镁粉中含杂质的质量分数为20% ；（2）稀硫酸溶液的质量分数为19.6% ．

举一反三

我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为Fe₂O₃)炼铁的反应原理为： 3CO+ Fe₂O₃

2Fe + 3CO₂ 。根据化学方程式计算：用含Fe₂O₃85％的赤铁矿石800 t，理论上可炼出含杂质3％的生铁多少吨?

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小华想测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器．
（1）你认为能测出铜的质量分数的是 _________ 合金．
（2）小华取该合金的粉末32.5g与足量该硫酸充分反应，经测定产牛了0.4g气体．求该合金中铜的质量分数．

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某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：将a g黑色粉末加入到盛有50g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯物质质量为（49.8 + a）g。他对实验的推理正确的是 [ ]
A.反应后不可能得到红色固体
B.黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定是5.6g
C.若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉
D.该稀硫酸中溶质的质量分数不低于19.6％

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学校研究性学习小组测定Cu—Fe合金、Fe—Zn合金和Fe—Al合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。他们取其中一种合金的粉末5.6g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体a g。请讨论：
当粉末为Fe—Al合金时，a>______；当粉末为Cu—Fe合金时，a <___________；当_______>a >_______时，粉末可能是_____。

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小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4克样品，放入质量为50.0克的烧杯中，再往烧杯中加入100.0克的稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水）并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：

求：
（1）反应产生的氢气的质量
（2）该铁合金中铁的质量分数（保留一位小数）

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