某补钙剂的主要成分是碳酸钙。为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，现称取一定质量的样品放在烧杯里，向其中加入稀盐酸至不再产生气泡为止（其他成分不含钙元素，不溶于水也

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某补钙剂的主要成分是碳酸钙。为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，现称取一定质量的样品放在烧杯里，向其中加入稀盐酸至不再产生气泡为止（其他成分不含钙元素，不溶于水也不与稀盐酸反应）。过滤，得到滤渣2.5g，将滤液蒸干，得到氯化钙11.1g。计算：
⑴该补钙剂中碳酸钙的质量分数；
⑵某人除正常饮食之外，每天需补充0.64g钙元素，则每天需服用这种补钙剂多少克？

答案

解：⑴设补钙剂中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100　　　　　　111
x　　　　　　　11.1
111/100=11.1/x
x=10g
10g/（10g+2.5g）×100%=80%
⑵40/100×100%=40%
0.64g/40%/80%=2g

举一反三

小明同学用6.5g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H₂的质量0.205g。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质不可能是下列物质中的

[ ]

A.铁
B.铝
C.铜
D.镁

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某二价金属M的氧化物10g与90g稀硫酸恰好完全反应后，形成无色透明溶液，测得反应后溶液中溶质的质量分数为30% 。请计算（保留一位小数）：
（1）该金属M的相对原子质量和上述稀硫酸中溶质的质量分数。
（2）反应后的溶液中，氢元素与氧元素的质量比。

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水垢的主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂，为了测定其中CaCO₃的含量，取100g水垢，加入过量稀盐酸，测量5min内生成的CO₂的质量，绘出如下图所示曲线，请问：

(1)该水垢中CaCO₃的质量分数为多少?
(2)假定水垢不含其他杂质，若要计算反应消耗的稀盐酸的质量，还需知道什么信息？

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工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl₂和H₂，反应的化学方程式为：2NaCl＋2H₂O

2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑。现取一定质量分数的NaCl溶液214.6g进行电解，当NaCl完全反应时，生成0.4gH₂。
（1）当NaCl完全反应时，生成Cl₂的质量为________g，参加反应的NaCl的质量为________g。
（2）当NaCl完全反应时，所得NaOH溶液中溶质的质量分数为多少？（假设生成的Cl₂和H₂全部逸出）

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小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。
技术员给小红的提示：
①反应的化学方程式BaCl₂+Na₂CO₃==BaCO₃↓+2NaCl
②水的密度为1g/cm³③相对分子质量BaCl₂：208 Na₂CO₃：106 BaCO₃：197 NaCl：58.5

⑴当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是________g。
⑵产品中氯化钠的质量分数是多少？
⑶当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

题型：江苏中考真题难度：| 查看答案