2008年5月26日上午,北京奥运圣火在我市传递。奥运祥云火炬在工艺上采用了高品质的铝合金外壳和中空塑件设计。请根据下列材料,回答有关问题:(1)铝合金材料中的

2008年5月26日上午,北京奥运圣火在我市传递。奥运祥云火炬在工艺上采用了高品质的铝合金外壳和中空塑件设计。请根据下列材料,回答有关问题:(1)铝合金材料中的

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2008年5月26日上午,北京奥运圣火在我市传递。奥运祥云火炬在工艺上采用了高品质的铝合金外壳和中空塑件设计。请根据下列材料,回答有关问题:
(1)铝合金材料中的铝是通过下列反应制得的:2Al2O34Al+3O2↑。其中,冰晶石作熔剂,可使Al2O3更易离解成自由离子。冰晶石的化学式为Na3AlF6,则其中氟元素的化合价为________。
(2)祥云火炬所用的燃料是丙烷(化学式为C3H8),它与甲烷(CH4)、丁烷(C4H10)属于同一系列的有机物--烷烃。烷烃系列中还有戊烷(C5H12)、己烷(C6H14)等许多物质。根据上述几种烷烃的化学式与名称,可知分子中含两个碳原子的烷烃的化学式是________,所有烷烃中含氢量最高的物质是________。
(3)丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水,则其化学反应方程式为________________________。
(4)若将丙烷完全燃烧后产生的CO2气体,通入一定量的澄清石灰水中,产生的沉淀与通入CO2气体的质量关系如下图所示,则产生沉淀的最大质量是______g,请计算原石灰水中所含溶质的质量。[已知:CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2易溶于水]
答案
(1)-1
(2)C2H6;甲烷(或CH4)
(3)C3H8+5O2CO2+4H2O
(4)10
举一反三
国家规定,酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL(总酸含量即100mL食醋中含醋酸的质量)。某兴趣小组为测定一市售食用白醋的总酸含量,进行了如下实验:
首先取10 mL该白醋样品,稀释至100mL;然后,取稀释后的溶液20 mL用溶质质量分数为0.4%的NaOH溶液中和,当消耗NaOH溶液15g时,恰好完全反应(醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为:CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O,假设其他物质不与氢氧化钠反应)。
计算:
(1)20mL稀释后的溶液中醋酸的质量;
(2)该市售白醋样品中的总酸含量,并说明是否符合国家标准。
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某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度,将10g样品溶于30g水后,再加入13.7g氢氧化钠浓溶液共热,两者恰好完全反应(硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应,也不溶于水,硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为:NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑)。把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收,同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量,结果如下表所示:

试回答下列问题:
(1)请在下面的坐标纸上,以反应时间为横坐标,以产生的NH3质量为纵坐标,画出能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线;

(2)表中m约为______;
(3)硝酸铵样品的纯度为__________;
(4)试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数(不考虑反应过程中水损失的质量)。
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钢铁厂购进含氧化铁(Fe3O4)85%的赤铁矿1000t.准备用这些铁矿石炼取含杂质3%的生铁。

(1)如上图所示.请将求算纯铁质量的计算过程填写完整。
(2)请利用化学方程式计算生铁的质量。(反应原理为3CO+Fe2O3Fe +3CO2) (计算结果保留整数 )
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CaCO3在高温条件下分解生成CaO和CO2,计算高温分解200gCaCO3生成CaO的质量。
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钢铁工业是国家工业的基础,近年来我国粗钢产量一直在4亿吨以上,居世界首位。
(1)凌云钢铁厂每天需消耗1000吨含Fe2O3为80%的赤铁矿,该厂理论上可日产纯铁的质量是______;
(2)我国钢铁工业所需铁矿石50%依赖进口,某班同学为此开展了找矿活动,他们在一矿山采集了一批赤铁矿样品,在实验室称取了8克样品与24.5克30%的稀硫酸恰好完全反应(假定杂质不与稀硫酸反应),试求该样品中Fe2O3的质量分数。凌云厂认为含Fe2O3的质量分数达到40%以上的赤铁矿才有开采价值,该矿山是否有开采价值?
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