某校课外活动小组的同学为测定黄铜（铜和锌的合金）中铜的质量分数，取20克黄铜于烧杯中，再将100克稀盐酸分加入装黄铜的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯内物质的质

题型：重庆市中考真题难度：来源：

某校课外活动小组的同学为测定黄铜（铜和锌的合金）中铜的质量分数，取20克黄铜于烧杯中，再将100克稀盐酸分加入装黄铜的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯内物质的质量为119.8g。计算：
（1）生成H₂的质量。
（2）黄铜中铜的质量分数。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

答案

解：（1）生成氢气的质量为：20g＋100g－119.8g＝0.2g
设黄铜中锌的质量为x，反应生成的ZnSO₄质量为y。
Zn＋H₂SO₄＝ZnSO₄＋H₂↑
65　　　　　　161　　2
x　　　　　　y　　　0.2g

（2）黄铜中铜的质量分数为：
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数：
答：生成氢气的质量为0.2g；黄铜中铜的质量分数为67.5％；反应后所得溶液中溶质的质量分数约为15.1％。