某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4进行测定。取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体1

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某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H₂SO₄进行测定。取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl₂溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO₄固体11.65g。通过计算回答下列问题：
（1）50g该废水中H₂SO₄的质量。
（2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H₂SO₄的含量，结果会_________（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是____________________。

答案

解：(1)设硫酸的质量为X。
H₂SO₄+BaCl₂==BaSO₄+2HCl
　98　　　　　233
　X　　　　　11.65g

；X=4.9g
答：硫酸的质量为4.9g
(2)偏高；说到盐酸跟氢氧化钾反应即可。

举一反三

小苏打（主要成分为NaHCO₃）中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO₃的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。

试计算：（计算结果保留一位小数）
（1）样品中的NaHCO₃质量分数；
（2）所得溶液中NaCl的质量分数。

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某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：
①称取25.0g石灰石样品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状；
②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸（样品所含杂质不溶于水也不与酸反应），测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如下图所示：

请回答：
（1）每份样品充分反应后，生成二氧化碳的质量为_______g；该样品中碳酸钙的质量分数为_____％。
（2）若每份样品中加入100.0g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(要求写出计算过程．不考虑水、氯化氢的逸出．结果精确到0.1％)
（3）由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因素是：_____________；请另外举出一个生活或生产中控制化学反应速率的实例：________________。

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某学生在课外活动中用铁粉(含杂质且杂质不参加反应)和稀硫酸反应制取氢气。所做5次实验结果记录如下表(每次实验产生的氢气全部被收集，且体积在相同条件下测定。该条件下氢气的密度是0.089/L)：

根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：
(1)上述实验中，铁粉一定过量的实验编号是_________；
(2)铁粉的纯度是________；
(3)计算稀硫酸的质量分数(要求写出计算过程，计算结果精确到0.1)。

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某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求：

①稀硫酸中溶质的质量分数。
②合金中铜的质量分数。

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某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如下图（假设酸与氧化膜反应时没有H₂产生，其它杂质不与酸反应）。请回答：

（1）从图中看出，该反应产生了H₂_______g。
（2）产生氢气的化学方程式为：_____________；铝片中铝单质的质量为________g。
（3）求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数，写出计算过程。

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