某学生在课外活动中用铁粉(含杂质且杂质不参加反应)和稀硫酸反应制取氢气。所做5次实验结果记录如下表(每次实验产生的氢气全部被收集,且体积在相同条件下测定。该条件
题型:山东省中考真题难度:来源:
某学生在课外活动中用铁粉(含杂质且杂质不参加反应)和稀硫酸反应制取氢气。所做5次实验结果记录如下表(每次实验产生的氢气全部被收集,且体积在相同条件下测定。该条件下氢气的密度是0.089/L): |
|
根据上述实验结果进行分析、计算,并回答下列问题: (1)上述实验中,铁粉一定过量的实验编号是_________; (2)铁粉的纯度是________; (3)计算稀硫酸的质量分数(要求写出计算过程,计算结果精确到0.1)。 |
答案
(1)5 (2)96.5% (3)解:根据表中所给数据分析,确定3组实验恰好完全反应 设生成2.24L氢气需H2SO4的质量为m。 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 98 2 m 2.24L×0.089g/L 98/m=2/(2.24L×0.089g/L) m=9.8g 稀硫酸的质量分数=9.8g/50g×l00%=19.6% 答:稀硫酸的质量分数是19.6%。 |
举一反三
某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数,进行如下实验:取合金10g,向其中不断加入稀硫酸,产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求: |
|
①稀硫酸中溶质的质量分数。 ②合金中铜的质量分数。 |
某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片,将它放入21.9%的稀盐酸中,产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如下图(假设酸与氧化膜反应时没有H2产生,其它杂质不与酸反应)。请回答: |
|
(1)从图中看出,该反应产生了H2_______g。 (2)产生氢气的化学方程式为:_____________;铝片中铝单质的质量为________g。 (3)求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数,写出计算过程。 |
现有一种碱性调味液,是碳酸钠和氯化钠组成的溶液。为了测定碱性调味液中碳酸钠和氯化钠的质量分数,设计了如下实验方案。 【实验一】取三份碱性调味液各100g,分别缓慢加入到20g、40g和60g某盐酸中,测得三组实验数据见下表(气体的溶解忽略不计): |
|
根据实验及有关数据进行分析与计算: (1)100g碱性调味液与盐酸完全反应生成气体的质量为_______g。 (2)碱性调味液中碳酸钠的质量分数为多少?(写出计算过程) (3)100g碱性调味液与该盐酸反应后溶液pH=7时,需要盐酸的质量为_______g。 【实验二】在上述第Ⅲ组反应后的溶液中加AgNO3溶液,测得实验数据见下图: |
|
根据实验及有关数据进行分析: (4)某同学计算出碱性调味液中氯化钠的质量分数为20.5%(保留到小数点后一位)后经检查无数字运算错误。请判断该计算结果是否正确,如不正确要指出错误原因_________________。 |
在做电解水实验时,常在水中加入氢氧化钠来增强溶液的导电性,但氢氧化钠本身不会发生化学反应,质量也不会发生改变。现将含有8g氢氧化钠的水溶液109g通电一段时间后,生成1g氢气,请你计算(要有计算过程): (1)电解所消耗的水的质量; (2)电解水后的氢氧化钠溶液的质量分数。 |
黄铜是Cu和Zn合金,可用于制造各种仪器零件。为测定黄铜的组成,课外活动小组的同学取黄铜样品10g放入烧杯中,滴入稀硫酸至不再产生气泡时,测得消耗了稀硫酸30g,烧杯中剩余固体质量6.1g。 请回答: (1)测定过程中发生反应的化学方程式为___________________。 (2)烧杯中剩余固体的成分为__________;黄铜样品中Cu的质量分数为__________。 (3)求反应后烧杯中所得溶液的质量。 |
最新试题
热门考点