黄铜是Cu和Zn合金,可用于制造各种仪器零件。为测定黄铜的组成,课外活动小组的同学取黄铜样品10g放入烧杯中,滴入稀硫酸至不再产生气泡时,测得消耗了稀硫酸30g
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黄铜是Cu和Zn合金,可用于制造各种仪器零件。为测定黄铜的组成,课外活动小组的同学取黄铜样品10g放入烧杯中,滴入稀硫酸至不再产生气泡时,测得消耗了稀硫酸30g,烧杯中剩余固体质量6.1g。 请回答: (1)测定过程中发生反应的化学方程式为___________________。 (2)烧杯中剩余固体的成分为__________;黄铜样品中Cu的质量分数为__________。 (3)求反应后烧杯中所得溶液的质量。 |
答案
(1)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ (2)Cu;61% (3)解:参加反应的Zn的质量为:10g-6.1g=3.9g 设生成H2的质量为x。 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 65 2 3.9g x 65:2=3.9g:x 解得:x=0.12g 所得溶液的质量为:3.9g+30g-0.12g=33.78g 答:反应后烧杯中所得溶液的质量为33.78g。 |
举一反三
实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液,某同学取出150g该溶液于烧杯中,向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如下图所示。已知:BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl |
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请计算: (1)配制26.5%的Na2CO3溶液80g,需要Na2CO3固体_______g。 (2)BaCl2溶液的溶质质量分数是多少?(写出计算过程,结果保留到0.1%) |
下图是已配制好的硫酸钠溶液的标签,请根据标签上的文字信息,进行计算: |
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(1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为_______g; (2)取氯化钡固体样品26g,放入烧杯中加水完全溶解并过滤,往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应,然后过滤、烘干。称得沉淀23.3g。计算: ①该样品中氯化钡的质量分数是多少? ②用去硫酸钠溶液的质量是多少? |
某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗NaOH溶液80g,洗涤后溶液呈中性。(反应的化学方程式为:2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O)请计算: (1)这一定量石油产品中含H2SO4的质量。 (2)若所用的氢氧化钠溶液是用40%的氢氧化钠溶液稀释而成,则稀释过程中需要加水的质量。 |
将2.34gNaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液,再向所得溶液中小心滴入200gAgNO3溶液。实验过程中,生成的AgCl的质量与滴入的AgNO3溶液的质量关系如下图所示(提示:NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 )。 |
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(1)计算A点处生成NaNO3的质量? (2)计算B点溶液中AgNO3的溶质质量分数?(若最后结果不能整除,保留小数点后一位) |
现有一瓶硫酸溶液,为测定其溶质的质量分数,取该溶液98g于烧杯中,逐渐加入足量的氯化钡溶液,反应中物质间的质量关系如下图所示。请计算: |
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(1)原硫酸溶液中溶质的质量分数。 (2)若取一定量该硫酸溶液配制50g溶质的质量分数为7%的稀硫酸,需加入水的质量是多少? |
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