某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗NaOH溶液80g,洗涤后溶液呈中性。(反应的化学方程式为:2NaOH+H2SO4==N
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某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗NaOH溶液80g,洗涤后溶液呈中性。(反应的化学方程式为:2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O)请计算: (1)这一定量石油产品中含H2SO4的质量。 (2)若所用的氢氧化钠溶液是用40%的氢氧化钠溶液稀释而成,则稀释过程中需要加水的质量。 |
答案
(1)解:设H2SO4的质量为x。NaOH的质量:80g×10%=8g 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 80 98 8g x 80/8g=98/x;x=9.8g (2)方法一:设浓溶液质量为y。y×40%=80g×10%;y=20g 水的质量:80g-20g=60g 方法二:设稀释过程中需加水的质量为m。 (80g-m)×40%=80g×10%;m=60g |
举一反三
将2.34gNaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液,再向所得溶液中小心滴入200gAgNO3溶液。实验过程中,生成的AgCl的质量与滴入的AgNO3溶液的质量关系如下图所示(提示:NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 )。 |
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(1)计算A点处生成NaNO3的质量? (2)计算B点溶液中AgNO3的溶质质量分数?(若最后结果不能整除,保留小数点后一位) |
现有一瓶硫酸溶液,为测定其溶质的质量分数,取该溶液98g于烧杯中,逐渐加入足量的氯化钡溶液,反应中物质间的质量关系如下图所示。请计算: |
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(1)原硫酸溶液中溶质的质量分数。 (2)若取一定量该硫酸溶液配制50g溶质的质量分数为7%的稀硫酸,需加入水的质量是多少? |
配制50g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠和水各多少克?若要完全中和这些溶液,需要溶质的质量分数为3.65%的稀盐酸多少克? |
为测定某黄铜样品中锌的含量,某同学称取20g黄铜(铜和锌的合金)样品于烧杯中,向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止,共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸,请计算: (1)该黄铜样品中锌的质量。 (2)反应后所得溶液的溶质质量分数(计算结果保留0.1%)。 |
烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液,若向该溶液中加入足量的BaCl2溶液,产生46.6克沉淀;若向该溶液中加入10%的NaOH溶液,得到沉淀的质量记录如下: |
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(1) 该混合溶液中CuSO4的质量为_________________克。 (2)加入NaOH溶液_______________克时,得到沉淀的质量不再变化。 |
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