配制50g溶质的质量分数为4％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠和水各多少克?若要完全中和这些溶液，需要溶质的质量分数为3.65％的稀盐酸多少克?

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答案

解：需要氢氧化钠的质量为：50g×4％=2g
需要水的质量为：50g-2g=48g
设：需要溶质的质量分数为3.65％的稀盐酸的质量为X。
NaOH+HCl==NaCl+H₂O
　40　36.5
　2g　X×3.65％
40/2g=36.5/X×3.65%
X=50g

举一反三

为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸，请计算：
(1)该黄铜样品中锌的质量。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）。

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烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，若向该溶液中加入足量的BaCl2溶液，产生46.6克沉淀；若向该溶液中加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：

（1）该混合溶液中CuSO₄的质量为_________________克。
（2）加入NaOH溶液_______________克时，得到沉淀的质量不再变化。

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实验室有两瓶标签模糊的溶液，分别是溶质质量分数均为8%的NaOH和KOH溶液。为了鉴别这两瓶溶液，首先在这两个试剂瓶上贴上标签A、B以示区别，然后取A、B溶液各20克，分别加入烧杯中，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中和。消耗盐酸的质量与烧杯中溶液总质量如下图所示：

已知：P、Q两点溶液呈中性，则：
（1）溶液B的溶质是_______（写化学式）；
（2）求出m、n的值（写出计算过程，并保留一位小数）

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氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠恰好完全反应时，得到51.2g溶液，生成氯气的质量与时间的关系如下图所示。请计算：

(1)氯化钠完全反应时，溶液中剩余水的质量。
(2)原氯化钠溶液中溶质的质量分数。
(3)若把这些氯化钠溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需要加水的质量。

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为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：

(1)上述反应的化学方程式为______________；
(2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式_______________；
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为________；
(4)用36.5％的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为_______；
(5)黄铜样品中铜的质量分数为______。

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