室温下取0.2mol/L的盐酸与0.2mol/LMOH等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答下列问题：(1)混合溶液中由水电离出

题型：0103 月考题难度：来源：

室温下取0.2mol/L的盐酸与0.2mol/LMOH等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答下列问题：
(1)混合溶液中由水电离出的c(H⁺)_______0.2mol/L盐酸中水电离出的c(H⁺) (填“<”、“>”、“=”)。
(2)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字) (忽略混合后溶液体积的变化)，
c(Cl^-)-c(M⁺)=___________mol/L， c(H⁺)-c(MOH)=__________ mol/L

答案

（1）>
（2）9.9×10^-7 ； 10^-8

举一反三

用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）做下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是[ ]
A.白醋中滴入石蕊试液呈红色　
B.白醋加入豆浆中有沉淀产生
C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D.pH试纸显示白醋的pH为2~3

题型：0106 月考题难度：| 查看答案

下列说法不正确的是 [ ]
A．下列事实不能用勒夏特列原理解释：
①铁在潮湿的空气中生锈
②2HI（g）

I₂（g）+H₂（g）达平衡，将体积缩小为原来的1/2,气体颜色加深
B．加入浓的NH₄Cl溶液，会使Mg(OH)₂的溶解沉淀平衡向溶解的方向移动
C．Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
D．用氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，碱式滴定管滴定前读数时仰视，结束时读数平视，导致滴定结果偏小

题型：0102 月考题难度：| 查看答案

以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H₃O⁺ + OH^- = 2H₂O。已知液态SO₂和纯水的导电性相近，因为液态
SO₂也会发生自身电离：2SO₂

SO₃^2-+SO²⁺ △H>0。下列叙述中，错误的是[ ]
A．若以液态SO₂为溶剂，用SOCl₂滴定Na₂SO₃，该滴定反应可以表示为：SO₃^2- + SO²⁺=2SO₂
B．在一定温度下，液态SO₂中c(SO₃^2-)与c(SO²⁺)的乘积是一个常数
C．液态SO₂中自身电离的存在，说明SO₂是离子化合物
D．适当升高温度，液态SO₂的导电能力增强

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室温下，HA、H₂B两种酸溶液的浓度都是 0.1 mol·L^-1，pH依次为1.5和2.0，则下列结论正确的是

[ ]

A．H₂B的酸性比HA的强
B．当NaA、NaHB、Na₂B的溶液浓度都是0.1 mol·L^-1时，Na₂B 溶液的pH最大
C．HA和H₂B不一定是弱酸
D．溶液中B^2-、HB^-、A^-均能和强酸反应，也能和强碱反应

题型：专项题难度：| 查看答案

已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：下列反应的离子方程式书写正确的是

[ ]

A．NaClO溶液中通少量CO₂：2ClO^-+CO₂+H₂O==2HClO +CO₃^2- B．Na₂CO₃溶液中通少量SO₂: 2CO₃^2-+SO₂+H₂O==2HCO₃^- +SO₃^2- C．NaHCO₃溶液中通少量SO₂:2HCO₃^- +SO₂==CO₂+SO₃^2- +H₂O
D．NaClO溶液中通少量SO₂：2ClO^-+SO₂+H₂O==2HClO +SO₃^2-

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