以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O+ + OH- = 2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自身电离：2SO2SO32-+SO2

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以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H₃O⁺ + OH^- = 2H₂O。已知液态SO₂和纯水的导电性相近，因为液态
SO₂也会发生自身电离：2SO₂

SO₃^2-+SO²⁺ △H>0。下列叙述中，错误的是[ ]
A．若以液态SO₂为溶剂，用SOCl₂滴定Na₂SO₃，该滴定反应可以表示为：SO₃^2- + SO²⁺=2SO₂
B．在一定温度下，液态SO₂中c(SO₃^2-)与c(SO²⁺)的乘积是一个常数
C．液态SO₂中自身电离的存在，说明SO₂是离子化合物
D．适当升高温度，液态SO₂的导电能力增强

答案

举一反三

室温下，HA、H₂B两种酸溶液的浓度都是 0.1 mol·L^-1，pH依次为1.5和2.0，则下列结论正确的是

[ ]

A．H₂B的酸性比HA的强
B．当NaA、NaHB、Na₂B的溶液浓度都是0.1 mol·L^-1时，Na₂B 溶液的pH最大
C．HA和H₂B不一定是弱酸
D．溶液中B^2-、HB^-、A^-均能和强酸反应，也能和强碱反应

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已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：下列反应的离子方程式书写正确的是

[ ]

A．NaClO溶液中通少量CO₂：2ClO^-+CO₂+H₂O==2HClO +CO₃^2- B．Na₂CO₃溶液中通少量SO₂: 2CO₃^2-+SO₂+H₂O==2HCO₃^- +SO₃^2- C．NaHCO₃溶液中通少量SO₂:2HCO₃^- +SO₂==CO₂+SO₃^2- +H₂O
D．NaClO溶液中通少量SO₂：2ClO^-+SO₂+H₂O==2HClO +SO₃^2-

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在恒温条件下，对0.1 mol/L的醋酸溶液进行稀释，在稀释过程中下列说法正确的是

[ ]

A．n(H⁺)增大
B．