已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表: 下列反应的离子方程式书写正确的是 [ ]A.NaClO溶液中通少量CO2:2ClO-+CO2+H2O==2H
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已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表: 下列反应的离子方程式书写正确的是 [ ]A.NaClO溶液中通少量CO2:2ClO-+CO2+H2O==2H
题型:专项题
难度:
来源:
已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表: 下列反应的离子方程式书写正确的是
[ ]
A.NaClO溶液中通少量CO
2
:2ClO
-
+CO
2
+H
2
O==2HClO +CO
3
2-
B.Na
2
CO
3
溶液中通少量SO
2
: 2CO
3
2-
+SO
2
+H
2
O==2HCO
3
-
+SO
3
2-
C.NaHCO
3
溶液中通少量SO
2
:2HCO
3
-
+SO
2
==CO
2
+SO
3
2-
+H
2
O
D.NaClO溶液中通少量SO
2
:2ClO
-
+SO
2
+H
2
O==2HClO +SO
3
2-
答案
B
举一反三
在恒温条件下,对0.1 mol/L的醋酸溶液进行稀释,在稀释过程中下列说法正确的是
[ ]
A.n(H
+
)增大
B.
增大
C.KW·c(CH
3
COO
-
)增大
D.c(H
+
)·c(OH
-
)减小
题型:模拟题
难度:
|
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下列操作或反应所对应的图象正确的是
[ ]
A.将pH=5的醋酸释释1 000倍
B.向1 L 0.1 mol/L的NH
4
Cl溶液中加入足量的Ba(OH)
2
溶液
C.向1 L 0.1 mol/L的FeSO
4
溶液中加入足量的NaOH溶液
D.将CO通过灼热的CuO后气体的物质的量
题型:模拟题
难度:
|
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25℃时,0.1的某一元弱酸溶液达到电离平衡后,测得其电离程度为0.01%,下列说法正确的是
[ ]
A.将溶液稀释,电离程度和溶液的pH都将增大
B.平衡时溶液的pH = 4
C.平衡时酸电离出的c(H
+
)是水电离出的c(H
+
)的10
-4
倍
D.若加入pH = 9的等体积的NaOH溶液,所得溶液的pH > 7
题型:0103 月考题
难度:
|
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在溶液导电性实验装置里,分别注入20mL4mol·L的醋酸和20mL4mol·L的氨水,灯光明暗程度相似,如果把这两种溶液混合后再试验,则
[ ]
A.灯光明暗程度不变
B.灯光变暗
C.灯光变亮
D.灯光明暗程度变化不明显
题型:0103 月考题
难度:
|
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已知0.1mol/L的二元酸H
2
A溶液的pH=4,则下列说法中不正确的是
[ ]
A.在Na
2
A和NaHA溶液中离子种类相同
B.在溶质物质的量浓度和体积相等的Na
2
A和NaHA溶液中,阴离子总数相等
C.在NaHA溶液中一定有:c(Na
+
)+c(H
+
)=c(HA
-
)+c(OH
-
)+2 c(A
2-
)
D.在Na
2
A溶液中一定有:c(OH
-
)=c(H
+
)+c(HA
-
)+2c(H
2
A)
题型:0115 月考题
难度:
|
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