铁的氢氧化物
物理性质
化学性质
| Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
| 色态 | 白色固体 | 红褐色固体 |
| 与盐酸反应 | Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2O | Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O |
| 热稳定性 | 在空气中加热迅速生成Fe3O4 | 2Fe(OH)3=(加热)=Fe2O3+3H2O |
| 二者的关系 | 在空气中Fe(OH)2能够非常迅速地被氧化成Fe(OH)3，现象是：白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。反应方程式为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 | |
相关试题
(1)取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为________________，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：
(2)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为
_________，此反应属于___________反应。
(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_____色，即可制得Fe(OH)3胶体。
(4)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水后，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处：分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_____烧杯中的液体会产生丁达尔效应。这个实验可用来区别______________________。
(5)从乙烧杯中取少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可看到溶液红褐色逐渐变浅，最终又得到黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为_____________， 此反应属于
_________反应。(1)在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是______________________；
(2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式______________________________；
(3)最后溶液颜色加深，原因是____________________， 此反应的离子方程式是_____________________________；
(4)若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象？__________________。（写序号）在Fe(OH)3胶体中逐滴加入HI稀溶液，会发生一系列变化：
（1）先出现红褐色沉淀，原因是______________；
（2）随后沉淀会溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式______________；
（3）最后溶液颜色加深，原因是______________，此反应的离子方程式是______________；
（4）用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的现象______________（写序号）。（1）在Fe(OH)3胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：
①先出现红褐色沉淀，原因是：_______________；
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此过程反应的离子方程式：_______________；
③最后溶液颜色加深，原因是：_______________，此过程的离子方程式是：_______________；
④如用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的实验现象：_______________（写序号）。
（2）2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应燃烧的热化学反应方程式___________________________；下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 [ ] ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A．①②
B．①③
C．①④
D．②③以下物质间的转化中，其中有不能通过一步反应实现的是 [ ] A．Fe － FeCl2 － Fe(OH)2 － Fe(OH)3
B．Al － Al2O3 － Al(OH)3 － NaAlO2
C．S － SO2 －H2SO4 － MgSO4
D．N2 － NO － NO2 － HNO3民族中学某化学兴趣小组利用铁锈(Fe2O3)做了系列实验，物质间关系图如下。 
根据所学知识回答相关问题：
（1）写出A 、B、C三种物质的名称： A__________ B__________ C___________
（2）写出由A滴入沸水中制备B的离子方程式：______________
（3）兴趣小组讨论了多种使B转换为C的方法，请写出你认为可行的一种方法：_________________
（4）下列说法正确的有（填序号）：____________
①B转换为C的过程发生了化学反应
②由A制备B时，加热越久越好
③物质B具有丁达尔效应
④把B、C的混合物过滤，滤液无色透明
⑤整个系列反应，都不涉及氧化还原反应下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 [ ] ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A．①②
B．①③
C．①④
D．②③下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 [ ] ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A．①②
B．①③
C．①④
D．②③在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化．
(1)先出现红褐色沉淀，原因是__________________________________．
(2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式_____________．
(3)最后溶液颜色加深，原因是________，此反应的离子方程式是____________．
(4)若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象？________(写序号)下列对金属及其化合物叙述正确的是 [ ] A．Na与Na2O2都可投入水中，生成氢气
B．Al与Al2O3 都可溶于NaOH溶液，生成偏铝酸盐
C．Na2O与Al2O3都可溶于水，形成对应的碱NaOH和Al(OH)3
D．Al(OH)3与Fe(OH)3都可以在加热条件下，生成对应的氧化物Al2O3和Fe2O3甲、乙、丙三种物质之间有如 下转化关系： 
(1)若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。则甲是________，丙是________(填化学式)。写出“
”转化的离子方程式：______________________________。
(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，则甲是______，丙是________(填化学式)。写出“
”转化的离子方程式：____________________________。 A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。 
（1）写出下列物质的化学式： A：__________E：___________J：__________G：__________
（2）按要求写方程式：
A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：______________________________
F在空气中转化为G的化学方程式：_____________________________
C转化为I的离子方程式：______________________________以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是 [ ] A．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
B．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
C．S→SO3→H2SO4→MgSO4
D．N2→NO→NO2→HNO3按要求进行书写：
（1）氯化钡的电离方程式：___________
（2）氢氧化亚铁在空气中被氧化的化学方程式：___________
（3）过氧化钠与水反应的化学方程式：___________
（4）在化学方程式上用双线桥法表示电子转移的方向及数目：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑ 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是 [ ] A．Al－Al2O3－NaAlO2－Al(OH)3
B．Fe－FeO－Fe(OH)2－Fe(OH)3
C．C－CO－H2CO3－CO2
D．Cu－CuO－Cu(OH)2－CuO下列实验中仪器的末端必须插入液面以下的是（ ）
①制备氢气的简易装置中用来加入稀硫酸的长颈漏斗
②实验室用MnO2和浓盐酸制备氯气装置中的分液漏斗
③用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe（OH）2操作中的胶头滴管
④将氯气溶于水制取氯水时的导气管
⑤蒸馏石油时的温度计．A．③⑤ B．①③④ C．②④⑤ D．全部 关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ） 
A．实验室用装置①制取氨气 B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生还原反应 关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ） 
A．实验室用装置①稀释浓硫酸 B．装置②可形成原电池，锌为原电池的正极，发生氧化反应 C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 D．装置④可用于检验火柴头燃烧产生的SO2 已知Fe（OH）2是白色难溶于水的物质，很容易被空气中的氧气氧化为Fe（OH）3．如图所示装置可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时颜色的变化．实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其它试剂自选．请填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是______；
（2）实验开始时应先将活塞E______（填“打开”或“关闭”），C中收集到的气体的主要成份是______；
（3）简述生成Fe（OH）2的操作过程______；
（4）（3）操作后拔出装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式______．
下列能达到实验目的是（ ） A． 
作为安全瓶防止倒吸B． 
喷泉实验C． 
干燥HBrD． 
制取Fe（OH）233、用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入______．
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用______的方法．
（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是______．
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是______．
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是______．
（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______．
（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是______．
实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ） A． 
干燥Cl2B． 
吸收HClC． 
制取Fe（OH）2沉淀D． 
稀释浓H2S04关于下列图示的说法中正确的是（ ） A． 
从碘水中分离出碘的操作方法B． 
电解氯化钠溶液的装置，通电一段时间后两极产生气体的体积之比一定为1：1C． 
测定溶液pH的实验操作D． 
用来制备氢氧化亚铁沉淀下列操作或仪器的选用正确的是（ ） A． 
滴定FeSO4B． 
制取O2C． 
制备Fe（OH）2D． 
除去乙醇中的乙酸关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ） 
A．实验室用装置①制取氨气 B．装置②可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应 下列实验原理及装置合理的是（ ） A． 
吸收NH3防止倒吸B． 
从食盐水中提取NaClC． 
检验火柴头燃烧产生的SO2D． 
制备Fe（OH）2下列实验能达到目的是（ ） A． 
配制150 mL 0.10 mol/L盐酸B． 
除去乙醇中的乙酸C． 
制备Fe（OH）2D． 
除去CO中的CO2有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3，所含杂质不溶于水和酸．某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验．
（1）检验矿物样品中是否有Fe3+
实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
实验步骤：
①取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用．
②溶将样品粉末倒入烧杯，加入______，用玻璃棒充分搅拌．
③______（填操作名称）．
④检验：取少许溶液，______．
实验现象：______．
实验结论：矿物样品中含有Fe3+．
（2）制备氢氧化亚铁
①为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是（填化学式）______，反应的离子方程式是______．
②对于①中过量的固体试剂是否需要除去，同学们产生了两种观点．
甲组：认为需要过滤． 乙组：认为不需要过滤．
你支持的是组______（填“甲”或“乙”），理由是______
③同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入适量新制的氢氧化钠溶液，制出的氢氧化亚铁呈______色．为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长，请在右图中画出你的设计（可以加必要的文字说明）．
下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是（ ） A． 
B． 
C． 
D． 
关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ） 
A．实验室用装置①制取氨气 B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 C．装置③是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应 D．装置④可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 用下列实验装置进行的实验能达到实验目的是（ ） A． 
制取Fe（OH）2沉淀B． 
制取并收集乙炔C． 
制取少量乙酸乙酯D． 
测定KClO3中氧元素的含量下列实验操作，正确的是（ ）
①除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华
②配制一定物质的量浓度的溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，待溶解后立即倾入容量瓶中，继续进行洗涤和定容③用NaOH溶液和可溶性铝盐溶液大量制取Al（OH）3④制取Fe（OH）2时，吸取除去氧气的NaOH溶液的胶头滴管的末端插入FeSO4溶液中，再逐渐注入NaOH溶液 ⑤制取氯气时，先加热再从分液漏斗滴加浓盐酸．A．①②③ B．②⑤ C．④ D．以上都不正确 下列实验不能达到预期目的是（ ） 
A．利用Ⅰ制取Fe（OH）2 B．利用Ⅱ装置制取C2H4 C．利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验 D．利用Ⅳ装置收集NH3 某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（ ） A． 
准确量取7.60ml盐酸B． 
实验室制备少量氨气C． 
检查装置气密性D． 
制备并观察氢氧化亚铁关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ） 
A．实验室用装置①制取氨气 B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应 关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ） 
A．实验室用装置①制取氨气 B．装置②中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸 C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 D．装置④可用于检验火柴头燃烧产生的SO2 下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（ ） A． 
制备氢氧化亚铁B． 
验证非金属性Cl＞C＞SiC． 
检验二氧化硫中是否混有二氧化碳D． 
实验室制取并收集氨气Fe（OH）2在水中是白色沉淀，在空气中易被氧化，有关的实验现象是______，反应的化学方程式是______．实验室可用下面两种方法制得白色的Fe（OH）2沉淀：
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
（1）若FeSO4溶液中含有Fe3+，可加入Fe粉使其还原，反应的离子方程式是______．
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用______的方法．
（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是______．
方法二：在如图装置中，试管Ⅰ里加入铁屑、稀H2SO4，试管Ⅱ里加入NaOH溶液，为了制得白色Fe（OH）2沉淀，实验时打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______．这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色．
Fe（OH）2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe（OH）2被氧化的化学方程为：______．为了获得白色的Fe（OH）2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时你觉得还需加入______．（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用______的方法．
（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是______．
（4）检验Fe3+存在的最佳试剂是______，现象是______．
（5）写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式______．下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是（ ） A．氢氧化亚铁易被空气氧化 B．氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀 C．可利用如图所示装置，制备氢氧化亚铁 D．实验制备中，氢氧化钠溶液应预先煮沸 下列实验装置图操作正确的是（ ） A． 
称量氢氧化钠固体B． 
配置150mL•0.10mol•L-1盐酸C． 
Fe（OH）3液体的制备D． 
除杂下列实验方案的设计不可行的是（ ） A．用铜和稀硝酸反应制取NO，并用向上排空气法收集气体 B．制备Fe（OH）2时，应将胶头滴管伸入氢氧化钠溶液中再滴入FeSO4溶液 C．用如图所示的装置测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量 D．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，依次加入的物质是H2O、Ba（OH）2、Na2CO3、HCl 某同学设计了一种用电解法制取Fe（OH）2的试验装置如图．通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间内不变色，下列说法中正确的是（ ） A．电源中a为正极，b为负极 B．电解池中电解液可以是NaOH溶液但不能是NaCl溶液 C．A、B两端都必须使用铁作电极 D．A电极发生的反应为：2H2O+2e-═H2↑+2OH- 
为了制得较纯净的Fe（OH）2，甲乙两同学分别用下面两种方法制得白色的Fe（OH）2沉淀．
同学甲：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入______．
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用______的方法．
（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．
同学乙：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液．
（4）先打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，这样做的目的是______．
（5）A管中发生反应的离子方程式为______
（6）B管中生成沉淀的离子方程式为______．
（7）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是______．
制取Fe（OH）2并使之能久存，可采取的操作有：
①加入一些植物油；
②溶解FeSO4配成溶液；
③把蒸馏水加热煮沸，并密封冷却；
④加入少量铁屑；
⑤向FeSO4溶液中滴加足量氨水；
⑥把盛有氨水的胶头滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水．
进行操作的正确顺序是（ ）
