有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3,所含杂质不溶于水和酸.某研究性学习小组的同学们利用一小块样品,进行了以下实验.(1)检验矿物样品中是否有Fe3+实验用品:锤子

有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3,所含杂质不溶于水和酸.某研究性学习小组的同学们利用一小块样品,进行了以下实验.(1)检验矿物样品中是否有Fe3+实验用品:锤子

题型:不详难度:来源:
有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3,所含杂质不溶于水和酸.某研究性学习小组的同学们利用一小块样品,进行了以下实验.
(1)检验矿物样品中是否有Fe3+
实验用品:锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
实验步骤:
①取样:将样品用锤子敲碎,再在研钵中研细备用.
②溶将样品粉末倒入烧杯,加入______,用玻璃棒充分搅拌.
③______(填操作名称).
④检验:取少许溶液,______.
实验现象:______.
实验结论:矿物样品中含有Fe3+
(2)制备氢氧化亚铁
①为了得到亚铁盐的溶液,同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂,该试剂是(填化学式)______,反应的离子方程式是______.
②对于①中过量的固体试剂是否需要除去,同学们产生了两种观点.
甲组:认为需要过滤.                    乙组:认为不需要过滤.
你支持的是组______(填“甲”或“乙”),理由是______
③同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入适量新制的氢氧化钠溶液,制出的氢氧化亚铁呈______色.为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长,请在右图中画出你的设计(可以加必要的文字说明).魔方格
答案
(1)氧化铁可以和盐酸反应生成氯化铁和水,将氯化铁和难溶物质分离的方法可以采用过滤法,三价铁遇到硫氰酸钾显示红色,可以用硫氰酸钾检验三价铁离子的存在,
故答案为:稀盐酸;过滤; 滴加KSCN溶液;溶液变为红色;
(2)①金属铁可以和三价铁之间发生反应生成亚铁离子,为了得到亚铁盐的溶液,可以在剩余的氯化铁溶液中加入过量的铁,发生反应:2Fe3++Fe=3Fe2+
故答案为:Fe;2Fe3++Fe=3Fe2+
②在氯化铁和金属铁反应生成氯化亚铁的反应中,过量的铁不必除去,因为亚铁离子很容以被氧化为三价铁,为了防止被氧化,需加入金属铁,
故答案为:乙;过量的铁粉可以防止Fe2+被氧化为Fe3+
③氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁,为了防止被氧化,必须隔绝氢氧化亚铁和空气的接触,可覆盖一层和水互不相溶且密度小于水的液体乳:植物油、苯等,
故答案为:白;
魔方格
举一反三
下列对实验仪器名称的标注或实验操作,正确的是(  )
A.
魔方格
B.
魔方格
C.
魔方格
D.
魔方格
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关于下列各装置图的叙述中,正确的是(  )
魔方格
A.实验室用装置①制取氨气
B.装置②中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸
C.装置③是原电池,锌电极为负极,发生氧化反应
D.装置④可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
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用下列实验装置进行的实验能达到实验目的是(  )
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A.
魔方格

制取Fe(OH)2沉淀
B.
魔方格

制取并收集乙炔
C.
魔方格

制取少量乙酸乙酯
D.
魔方格

测定KClO3中氧元素的含量
下列实验操作,正确的是(  )
①除去Fe粉中混有的I2:加热使I2升华
②配制一定物质的量浓度的溶液时,将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中,待溶解后立即倾入容量瓶中,继续进行洗涤和定容③用NaOH溶液和可溶性铝盐溶液大量制取Al(OH)3④制取Fe(OH)2时,吸取除去氧气的NaOH溶液的胶头滴管的末端插入FeSO4溶液中,再逐渐注入NaOH溶液  ⑤制取氯气时,先加热再从分液漏斗滴加浓盐酸.
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A.①②③B.②⑤
C.④D.以上都不正确
下列实验不能达到预期目的是(  )
魔方格
A.利用Ⅰ制取Fe(OH)2
B.利用Ⅱ装置制取C2H4
C.利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验
D.利用Ⅳ装置收集NH3