Fe(OH)2很不稳定,露置在空气中容易被氧化,Fe(OH)2被氧化的化学方程为:______.为了获得白色的Fe(OH)2沉淀,可以用不含Fe3+的FeSO4
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Fe(OH)2很不稳定,露置在空气中容易被氧化,Fe(OH)2被氧化的化学方程为:______.为了获得白色的Fe(OH)2沉淀,可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备. (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时你觉得还需加入______.(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用______的方法. (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液,这样操作的理由是______. (4)检验Fe3+存在的最佳试剂是______,现象是______. (5)写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式______. |
答案
Fe(OH)2被氧化的化学方程为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3; (1)FeSO4溶液中亚铁离子易被氧化为三价铁离子,加入铁粉可以防止被氧化,故答案为:铁粉; (2))氢氧化亚铁的制备要隔绝空气,除去蒸馏水中溶解的O2常采用加热至沸腾的方法,故答案为:铁粉;加热至沸腾; (3)长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液,可以防止空气随着NaOH溶液的加入进入溶液,故答案为:可以防止空气随着NaOH溶液的加入进入溶液; (4)用KSCN来检验三价铁离子,现象为溶液变为血红色,故答案为:KSCN溶液;溶液变为血红色; (5)Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式:3Fe+4H20(g)Fe3O4+4H2,故答案为:3Fe+4H20(g)Fe3O4+4H2. |
举一反三
下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中,不正确的是( )A.氢氧化亚铁易被空气氧化 | B.氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀 | C.可利用如图所示装置,制备氢氧化亚铁 | D.实验制备中,氢氧化钠溶液应预先煮沸 | 下列实验装置图操作正确的是( )A.
称量氢氧化钠固体 | B.
配置150mL•0.10mol•L-1盐酸 | C.
Fe(OH)3液体的制备 | D.
除杂 | 下列实验方案的设计不可行的是( )A.用铜和稀硝酸反应制取NO,并用向上排空气法收集气体 | B.制备Fe(OH)2时,应将胶头滴管伸入氢氧化钠溶液中再滴入FeSO4溶液 | C.用如图所示的装置测定黄铜(Cu、Zn合金)中Zn的含量 | D.除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-,依次加入的物质是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl | 某同学设计了一种用电解法制取Fe(OH)2的试验装置如图.通电后,溶液中产生白色沉淀,且较长时间内不变色,下列说法中正确的是( )A.电源中a为正极,b为负极 | B.电解池中电解液可以是NaOH溶液但不能是NaCl溶液 | C.A、B两端都必须使用铁作电极 | D.A电极发生的反应为:2H2O+2e-═H2↑+2OH- |
| 为了制得较纯净的Fe(OH)2,甲乙两同学分别用下面两种方法制得白色的Fe(OH)2沉淀. 同学甲:用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备. (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入______. (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用______的方法. (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液. 同学乙:在如图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备.A管中是Fe和H2SO4,B管中是NaOH溶液. (4)先打开a,使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a,这样做的目的是______. (5)A管中发生反应的离子方程式为______ (6)B管中生成沉淀的离子方程式为______. (7)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是______. |
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