实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液,某同学取出150g该溶液于烧杯中,向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用

实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液,某同学取出150g该溶液于烧杯中,向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用

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实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液,某同学取出150g该溶液于烧杯中,向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如下图所示。已知:BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
请计算:
(1)配制26.5%的Na2CO3溶液80g,需要Na2CO3固体_______g。
(2)BaCl2溶液的溶质质量分数是多少?(写出计算过程,结果保留到0.1%)
答案
(1)21.2g
(2)解:从图甲中获知,当BaCl2完全转化为沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g。设BaCl2的质量为x,则
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
208  106
x  40g×26.5%
;解得:x=20.8g
该BaCl2溶液的溶质质量分数=(20.8g/150g)×100%=13.9%
答:该BaCl2溶液的溶质质量分数为13.9%。
举一反三
下图是已配制好的硫酸钠溶液的标签,请根据标签上的文字信息,进行计算:
(1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为_______g;
(2)取氯化钡固体样品26g,放入烧杯中加水完全溶解并过滤,往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应,然后过滤、烘干。称得沉淀23.3g。计算:
①该样品中氯化钡的质量分数是多少?
②用去硫酸钠溶液的质量是多少?
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某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗NaOH溶液80g,洗涤后溶液呈中性。(反应的化学方程式为:2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O)请计算:
(1)这一定量石油产品中含H2SO4的质量。
(2)若所用的氢氧化钠溶液是用40%的氢氧化钠溶液稀释而成,则稀释过程中需要加水的质量。
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将2.34gNaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液,再向所得溶液中小心滴入200gAgNO3溶液。实验过程中,生成的AgCl的质量与滴入的AgNO3溶液的质量关系如下图所示(提示:NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 )。
(1)计算A点处生成NaNO3的质量?
(2)计算B点溶液中AgNO3的溶质质量分数?(若最后结果不能整除,保留小数点后一位)
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现有一瓶硫酸溶液,为测定其溶质的质量分数,取该溶液98g于烧杯中,逐渐加入足量的氯化钡溶液,反应中物质间的质量关系如下图所示。请计算:
(1)原硫酸溶液中溶质的质量分数。
(2)若取一定量该硫酸溶液配制50g溶质的质量分数为7%的稀硫酸,需加入水的质量是多少?
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配制50g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠和水各多少克?若要完全中和这些溶液,需要溶质的质量分数为3.65%的稀盐酸多少克?
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