有一包白色粉末,可能由KCl、BaCO3、BaCl2、KNO3、NH4NO3和Na2SO4中的一种或几种组成。现进行下列实验: (1)将此粉末溶于水中,得到无色
题型:月考题难度:来源:
有一包白色粉末,可能由KCl、BaCO3、BaCl2、KNO3、NH4NO3和Na2SO4中的一种或几种组成。现进行下列实验: (1)将此粉末溶于水中,得到无色透明溶液A及白色沉淀B,过滤。 (2)取沉淀物B,加稀HNO3后,沉淀物B不溶解。 (3)取少量溶液A,加入适量的NaOH溶液,加热,产生无色有刺激性气味并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。 (4)再取少量溶液A,滴入AgNO3溶液,充分反应后,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀硝酸。 据此推断,该白色粉末中,一定含有______________________,肯定不含有____________________,可能含有______________________。 |
答案
一定含有:BaCl2、Na2SO4、NH4NO3 肯定不含有:BaCO3 可能含有:KCl、KNO3 |
举一反三
有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种,现按下列步骤进行实验。 (1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。 (2)在滤出的沉淀中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,同时产生无色气体。 (3)取滤液做焰色反应,火焰呈黄色,透过蓝色的钴玻璃观察,未见紫色火焰。由上述现象推断: 该混合物中一定含有_____________;一定不含有_______________;可能含有_______________。 |
草木灰中富含钾盐,主要成分是碳酸钾,还含有少量氯化钾。现从草木灰中提取钾盐,并用实验检验其中的 CO32- 、SO42- 、和 Cl- 。 (1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下:①称取样品,②溶解沉降, ③______________,④蒸发结晶 (2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时,若指针偏向右边,则表示__________(填选项的标号)。 A.左盘重,样品轻 B.左盘轻,砝码重 C.右盘重,砝码轻 D.右盘轻,样品重 (3) 将制得的少量晶体放入试管,加热蒸馏水溶解并把溶液分成三份,分装在3支试管里。 ①在第一支试管里加入稀盐酸,可观察有______________生成,证明溶液中有____________离子。 ②在第二支试管里加入足量稀盐酸后,再加入BaCl2溶液,可观察到有______________生成,证明溶液中有______________离子。 ③在第三支试管里加入足量稀硝酸后,再加入AgNO3溶液,可观察到有______________生成,证明溶液中有______________离子。 |
某澄清溶液,可能含有Ca2+、Na+、Cl-、CO32-、I-中的一种或几种,现做如下实验: ①通入足量氯气,溶液变为棕黄色,滴加淀粉溶液后溶液显蓝色。 ②加入BaCl2有白色沉淀生成,再加入足量盐酸后,沉淀完全溶解,并有气体生成。 下列关于该澄清溶液的说法中错误的是 |
[ ] |
A.一定含有I- B.一定含有CO32- C.可能含有Cl- D.一定含有Ca2+ |
在某无色溶液中,加入BaCl2溶液有白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不消失,则下列判断正确的是 |
[ ] |
A.一定有SO42- B.一定有CO32- C.一定有Ag+ D.可能有SO42-或SO32-或Ag+ |
有一包白色固体物质,可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一种或几种,现进行如下实验: (1)将白色固体溶于水中,得到无色透明溶液。 (2)取少量上述溶液两份,其中一份滴加BaCl2溶液,立即产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀没有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成。根据以上实验现象可知,该白色固体中一定含有 _______________,一定没有_______________,可能有_______________。 |
最新试题
热门考点