在氧气性质和制取的实验中，需完成碳和铁丝在氧气中燃烧两实验，实验册提示取用高锰酸钾的质量为7克。计算分析：小明实验时采用容积为125毫升的集气瓶，如果按实验册提

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在氧气性质和制取的实验中，需完成碳和铁丝在氧气中燃烧两实验，实验册提示取用高锰酸钾的质量为7克。计算分析：小明实验时采用容积为125毫升的集气瓶，如果按实验册提示，他能否制得两瓶氧气?(氧气密度为1.43克/升)

答案

（1）解法一：设生成两瓶氧气需要KMnO₄的质量为x。
两瓶氧气的质量：m=ρV=0.25升×1.43克/升=0.3575克
2KMnO₄

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
　316　　　　　　　　　　32
　x　　　　　　　　　　0.3575克

x=3.53克＜7克

答：7克KMnO₄可制得250毫升氧气。
解法二：设7克KMnO₄能生成氧气的质量为x。
两瓶氧气的质量：m=ρV=0.25升×1.43克/升=0.3575克
2KMnO₄

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
　316　　　　　　　　　　32
　7克　　　　　　　　　　x

x=0.71克

答：7克KMnO₄可制得250毫升氧气。

举一反三

酒精又称为乙醇，除可以用于制作含醇饮料外也是一种清洁燃料。用淀粉酿制乙醇的化学反应方程式是：(C₆H₁₀O₅)_n+nH₂O

2nCH₃CH₂OH+2nCO₂↑[注：(C₆H₁₀O₅)_n的相对分子质量是162n ]。计算（结果保留1位小数）：
（1）CH₃CH₂OH的相对分子质量是_________；
（2）100kg淀粉理论上可以制得乙醇的质量是多少？
（3）假设醉酒驾车的标准是人体血液中乙醇含量超过80mg/L。若人体中血液占人体体重的10%（假设血液的密度是：1kg/L），则：
①．一个体重为60kg的驾驶员血液中所含乙醇的总质量不能超过多少？
②．①中结果相当于质量分数为50%的白酒的质量是多少？

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早在西汉时期，我国就用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”。求：
（1）请写出“湿法炼铜”的化学方程式_______________。
（2）若用该方法制得铜32g，反应的铁的质量_______g，若同时消耗了500g硫酸铜溶液，则该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为_______%。

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某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H₂SO₄进行测定。取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl₂溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO₄固体11.65g。通过计算回答下列问题：
（1）50g该废水中H₂SO₄的质量。
（2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H₂SO₄的含量，结果会_________（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是____________________。

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小苏打（主要成分为NaHCO₃）中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO₃的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。

试计算：（计算结果保留一位小数）
（1）样品中的NaHCO₃质量分数；
（2）所得溶液中NaCl的质量分数。

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某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：
①称取25.0g石灰石样品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状；
②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸（样品所含杂质不溶于水也不与酸反应），测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如下图所示：

请回答：
（1）每份样品充分反应后，生成二氧化碳的质量为_______g；该样品中碳酸钙的质量分数为_____％。
（2）若每份样品中加入100.0g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(要求写出计算过程．不考虑水、氯化氢的逸出．结果精确到0.1％)
（3）由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因素是：_____________；请另外举出一个生活或生产中控制化学反应速率的实例：________________。

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