为了分析某生铁中铁的含量，学习小组的同学们进行了实验探究，即取6g生铁与10%的盐酸反应，加入盐酸质量与放出气体质量的关系如下表。（说明：生铁中杂质不溶于水，也

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为了分析某生铁中铁的含量，学习小组的同学们进行了实验探究，即取6g生铁与10%的盐酸反应，加入盐酸质量与放出气体质量的关系如下表。（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与盐酸反应）

（1）上述表格中m的值为________；
（2）该生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，最终结果保留到0.1%）

答案

（1）0.2
（2）解：设反应的铁的质量为X。
Fe＋2HCl＝FeCl₂＋H₂↑
56　　　　　　　2
X　　　　　　　0.2g

X = 5.6g
（也可使用盐酸的质量关系，计算参加反应的铁）
生铁中铁的质量分数=5.6g/6g×100%=93.3%

举一反三

某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是

[ ]

A.Zn和Fe
B.Cu和Au
C.Zn和Cu
D.Mg和Al

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在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。取同温同压下相同体积的CO和O₂混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。下列说法正确的是

[ ]

A.参加反应的CO和O₂的体积比为2:1
B.生成的CO₂分子个数为原来气体分子数的三分之二
C.反应后气体的体积为原来的四分之三
D.反应后的气体中C、O原子的个数比为1:2

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取只含有少量氯化钠杂质的粉末状纯碱样品11.4g于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气体为止，共消耗稀盐酸的质量为50g，反应后称得烧杯中溶液的质量为57g(假定反应产生的二氧化碳全部逸出，水蒸气挥发忽略不计)。请分析回答下列问题：
(1)题中涉及到的化学反应方程式为__________________。
(2)运用质量守恒定律，可以算出题中放出二氧化碳的质量为_______g。
(3)计算反应后溶液中溶质的质量分数(写出详细的计算过程，数据精确到l％)。

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有一包固体粉末，可能是CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或多种。为确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取46.2g该粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，发生如下反应：CuSO₄+2NaOH==Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。据图回答：（结果保留小数点后一位）

（1）计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量。
（2）通过计算确定46.2g固体粉末的组成。（回答出物质名称和其质量）
（3）计算A点所示溶液中溶质的质量分数。

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某中学课外活动小组在实验室模拟我国化工专家侯德榜先生发明的“联合制碱法”（即“侯氏制碱法”），其原理是向氨化的饱和氯化钠溶液通入足量的二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，其反应的化学方程式为：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O==NH₄Cl+NaHCO₃。该方法不但可以制得纯碱（将NaHCO₃进一步处理即可得到纯碱），还得到优质氮肥氯化氨。
试通过计算回答下列问题：
⑴氯化氨中氮元素的质量分数为_______。（计算结果保留0.1%）
⑵实验中得到碳酸氢钠8.4g，求参加反应的氨气质量为多少？
⑶课外活动小组为了这次模拟实验，准备了8.8g二氧化碳，制取这些二氧化碳需要消耗质量分数为10%的稀盐酸的质量为多少？

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