有一包固体粉末,可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种。为确定原固体粉末的组成,该实验小组同学先用托盘天平称取46.2g该粉末,

有一包固体粉末,可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种。为确定原固体粉末的组成,该实验小组同学先用托盘天平称取46.2g该粉末,

题型:湖南省中考真题难度:来源:
有一包固体粉末,可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种。为确定原固体粉末的组成,该实验小组同学先用托盘天平称取46.2g该粉末,溶于水配成174.6g溶液,再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液,发生如下反应:CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓,产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。据图回答:(结果保留小数点后一位)
(1)计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量。
(2)通过计算确定46.2g固体粉末的组成。(回答出物质名称和其质量)
(3)计算A点所示溶液中溶质的质量分数。
答案
(1)解:设生成最大沉淀量时所加NaOH的质量为x;46.2g粉末中含有CuSO4的质量为y;生成Na2SO4的质量为z。
CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2
 160  80   142   98
 y   x    z   19.6g

x=16.0g
那么NaOH溶液的质量
y=32.0g;z=28.4g
(2)Na2SO4的质量=46.2g-32g=14.2g
则46.2g固体粉末由14.2gNa2SO4和32.0gCuSO4组成。
(3)Na2SO4的质量分数==12.0%
举一反三
某中学课外活动小组在实验室模拟我国化工专家侯德榜先生发明的“联合制碱法”(即“侯氏制碱法”),其原理是向氨化的饱和氯化钠溶液通入足量的二氧化碳,使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出,其反应的化学方程式为:NaCl+CO2+NH3+H2O==NH4Cl+NaHCO3。该方法不但可以制得纯碱(将NaHCO3进一步处理即可得到纯碱),还得到优质氮肥氯化氨。
试通过计算回答下列问题:
⑴氯化氨中氮元素的质量分数为_______。(计算结果保留0.1%)
⑵实验中得到碳酸氢钠8.4g,求参加反应的氨气质量为多少?
⑶课外活动小组为了这次模拟实验,准备了8.8g二氧化碳,制取这些二氧化碳需要消耗质量分数为10%的稀盐酸的质量为多少?
题型:湖南省中考真题难度:| 查看答案
钠与水反应生成NaOH和H2,现向95.6克水中加入4.6克钠,充分反应(有水剩余)。求:
(1)生成NaOH的质量是多少?
(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少?
题型:湖北省中考真题难度:| 查看答案
我市充分发挥自己的区域优势,积极打造“海西铜都”。某铜业从国外进口一批含碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]70%以上的孔雀石作原料,为检测碱式碳酸铜含量是否达到要求,技术人员取孔雀石样品30g与溶质质量分数为20%的稀硫酸反应,反应过程中产生CO2和消耗稀硫酸的情况如下图所示。
[温馨提示]①反应原理是Cu2(OH)2CO3+2H2SO4==2CuSO4+3H2O+CO2↑;②孔雀石中其他 物质不与稀硫酸反应;③Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222。
请解答下列问题:
(1)实验室常用98%的浓硫酸稀释得到稀硫酸,稀释时应先将_____(填“浓硫酸”或“水”)倒入容器中。
(2)该样品中含碱式碳酸铜的质量是多少?
(3)通过计算,判断样品中含碱式碳酸铜的质量分数是否达到要求?
题型:福建省中考真题难度:| 查看答案
现有一包只含有氯化钙杂质的粗盐样品。某校化学兴趣小组的同学为测定该粗盐样品中氯化钙的质量分数,称取该粗盐样品10g,充分溶解于100mL水中(水的密度是1g/cm3),再滴加适量的碳酸钠溶液,产生沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如下图所示。试计算:
(1)该粗盐样品中氯化钙的质量分数。
(2)过滤后所得滤液中溶质的质量分数。(精确到0.1%)
题型:甘肃省中考真题难度:| 查看答案
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量,现取15g鸡蛋壳,捣碎,放在烧杯中,然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸,使之充分反应(鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水,且不与稀盐酸反应),测得烧杯中的反应剩余物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示(忽略水蒸气的挥发),其中当反应进行到B点时,所用盐酸刚好完全反应。试计算(计算结果保留1位小数):
(1)产生CO2的质量为__________g;
(2)该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。
(3)反应后滤去不溶物所得溶液中溶质的质量分数。
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