有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种。为确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取46.2g该粉末，

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有一包固体粉末，可能是CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或多种。为确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取46.2g该粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，发生如下反应：CuSO₄+2NaOH==Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。据图回答：（结果保留小数点后一位）

（1）计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量。
（2）通过计算确定46.2g固体粉末的组成。（回答出物质名称和其质量）
（3）计算A点所示溶液中溶质的质量分数。

答案

（1）解：设生成最大沉淀量时所加NaOH的质量为x；46.2g粉末中含有CuSO₄的质量为y；生成Na2SO4的质量为z。
CuSO₄+2NaOH===Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓
　160　　80　　　142　　　98
　y　　　x　　　　z　　　19.6g

x=16.0g
那么NaOH溶液的质量

y=32.0g；z=28.4g
（2）Na₂SO₄的质量=46.2g-32g=14.2g
则46.2g固体粉末由14.2gNa₂SO₄和32.0gCuSO₄组成。
（3）Na₂SO₄的质量分数=

=12.0%

举一反三

某中学课外活动小组在实验室模拟我国化工专家侯德榜先生发明的“联合制碱法”（即“侯氏制碱法”），其原理是向氨化的饱和氯化钠溶液通入足量的二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，其反应的化学方程式为：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O==NH₄Cl+NaHCO₃。该方法不但可以制得纯碱（将NaHCO₃进一步处理即可得到纯碱），还得到优质氮肥氯化氨。
试通过计算回答下列问题：
⑴氯化氨中氮元素的质量分数为_______。（计算结果保留0.1%）
⑵实验中得到碳酸氢钠8.4g，求参加反应的氨气质量为多少？
⑶课外活动小组为了这次模拟实验，准备了8.8g二氧化碳，制取这些二氧化碳需要消耗质量分数为10%的稀盐酸的质量为多少？

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钠与水反应生成NaOH和H₂，现向95.6克水中加入4.6克钠，充分反应(有水剩余)。求：
(1)生成NaOH的质量是多少？
(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？

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我市充分发挥自己的区域优势，积极打造“海西铜都”。某铜业从国外进口一批含碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]70%以上的孔雀石作原料，为检测碱式碳酸铜含量是否达到要求，技术人员取孔雀石样品30g与溶质质量分数为20%的稀硫酸反应，反应过程中产生CO₂和消耗稀硫酸的情况如下图所示。

[温馨提示]①反应原理是Cu₂(OH)₂CO₃+2H₂SO₄==2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑；②孔雀石中其他物质不与稀硫酸反应；③Cu₂(OH)₂CO₃的相对分子质量为222。
请解答下列问题：
（1）实验室常用98%的浓硫酸稀释得到稀硫酸，稀释时应先将_____（填“浓硫酸”或“水”）倒入容器中。
（2）该样品中含碱式碳酸铜的质量是多少？
（3）通过计算，判断样品中含碱式碳酸铜的质量分数是否达到要求？

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现有一包只含有氯化钙杂质的粗盐样品。某校化学兴趣小组的同学为测定该粗盐样品中氯化钙的质量分数，称取该粗盐样品10g，充分溶解于100mL水中（水的密度是1g/cm³），再滴加适量的碳酸钠溶液，产生沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如下图所示。试计算：

（1）该粗盐样品中氯化钙的质量分数。
（2）过滤后所得滤液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）

题型：甘肃省中考真题难度：| 查看答案

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO₃的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO₃外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好完全反应。试计算（计算结果保留1位小数）：

（1）产生CO₂的质量为__________g；
（2）该鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数。
（3）反应后滤去不溶物所得溶液中溶质的质量分数。

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