氮化铝（AlN）是一种新型材料，是良好的耐热材料，还被大量应用于微电子学。将高纯度铝粉放在氮气流中，在820℃左右反应，可以制得氮化铝。反应的化学方程式是2Al

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氮化铝（AlN）是一种新型材料，是良好的耐热材料，还被大量应用于微电子学。将高纯度铝粉放在氮气流中，在820℃左右反应，可以制得氮化铝。反应的化学方程式是2Al+N₂

2AlN。若有54kg高纯度铝粉，求可制得氮化铝的质量。

答案

解：设可制得氮化铝的质量为x。
2Al+N₂

2AlN
54　　　　　82
54kg　　　　x

答：可制得氮化铝的质量为82kg。

举一反三

某小组利用实验数据，求算金属M的相对原子质量。已知金属M和硫酸反应的化学方程式为：M+H₂SO₄==MSO₄+H₂↑。现取20g该金属样品于烧杯中，然后向其中加入稀硫酸，实验数据记录如下：

第5次实验后，烧杯中还有0.5g剩余固体。计算该金属的相对原子质量。

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为了减少“温室效应”带来的负面影响，有科学家经过研究发现，二氧化碳在一定的条件下可发转化为有机物乙烯（C₂H₄），其化学方程式为：2CO₂+6H₂==C₂H₄+4H₂O若用72g氢气（H₂）转化二氧化碳，则理论上能生成乙烯多少克？

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在实验室里称取7g含有杂质的锌放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸(杂质不参与反应)，恰好完全反应。反应后，称量烧杯中剩余物的总质量为106.8g。则参加反应的锌是多少克?稀盐酸中溶质的质量分数是多少?

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下图是某药厂生产的一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)的说明书的部分内容。阅读后回答下列问题。现取4片药片碾碎后，加到烧杯中，再往烧杯中加入60g稀盐酸，完全反应后，烧杯中物质的总质量为65.6g, (药品的其它成分不溶于水，也不参加反应)，求：

⑴生成二氧化碳的质量是_________。
⑵此药片中碳酸氢钠的质量分数。（请写出计算过程）

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某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查。他们抽取组成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.24g的三份钢样(假设钢样中只含铁和碳)，分别加入100g稀硫酸中进行实验（实验I、Ⅱ、Ⅲ），充分反应后，将得到的实验数据绘制出如下图像：试回答（计算结果精确到0. 1％）。

（1）由图可知实验Ⅰ产生的氢气为_______g。
（2）100g稀硫酸在实验______（填I或Ⅱ或Ⅲ）被完全反应掉。
（3）钢样中铁的质量分数为_________。
（4）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？

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