课题小组为测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，取10g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参与反应）。随反应进行，加入

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课题小组为测定某石灰石样品中CaCO₃的质量分数，取10g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参与反应）。随反应进行，加入稀盐酸的体积与反应得到气体的质量呈下图所示关系。

（1）样品中CaCO₃的质量分数是多少？
（2）依题意，能否计算稀盐酸的质量分数？理由是什么？

答案

解：设样品中CaCO₃的质量为x。
CaCO₃+2HCl==CaCl₂+CO₂↑+H₂O
　100　　　　　　　44
　x　　　　　　　　3.96g
100∶x=44∶3.96g
x=9g
（1）石灰石样品中CaCO₃的质量分数=9g/10g×100%=90%
（2）不能，因为只知盐酸体积，不知盐酸密度，就不知盐酸在质量，无法求出盐酸的质量分数。

举一反三

某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取5g该样品与1g二氧化锰混合。加热该混合物t₁时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t₂、t₃、t₄时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：

（1）完全反应后产生氧气的质量为______。
（2）求该样品中氯酸钾的纯度。

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学校探究小组为了测定市面销售的某品牌纯碱(杂质为NaCl)中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：
①在三个烧杯中都加入1lg样品及足量的水配成溶液；
②向三个烧杯加入质量不同的CaCl₂粉末；(化学方程式为Na₂CO₃+CaCl₂==CaCO₃↓+2NaCl)
③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥得到wg的白色同体。实验数据如下：

回答下列问题：
(1)碳酸钠中钠、碳、氧三种元素的质量比(最简比)为________。
(2)将烧杯Ⅲ的滤液蒸干，得到___g固体，该固体由_______和_______(只填化学式)组成。
(3)样品中碳酸钠的质量分数是多少?

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将锌片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量比反应前减轻的是[ ]
A．H₂SO₄B．CuSO₄C．AgNO₃D．Na₂SO₄

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氢气是一种理想的新能源，科学家正在致力于解决生产、运输、贮存等问题。其中在催化剂作用下、利用太阳光将水分解为氢气和氧气的方法很有前景。请回答：
（1）用氢气作燃料的优点是（请写2点）______________、_______________。
（2）已知2g氢气完全燃烧生成水，放出285.5kJ的热量。若煮一定量的饭需要85.65kJ的热量，所需的氢气应该分解多少克水（设热能的利用率为30%）？

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我国目前使用的燃料主要是煤和石油，含有硫的煤燃烧时生成的SO₂会污染空气。
(1)某火力发电厂每天燃烧含硫1.6％的煤100t，若煤中的硫全部转化为SO₂，则该厂每天产生SO₂_____t。为防止SO₃污染，可将SO₂通入石灰乳中生成Ca(HSO₃)₂，则该反应的化学方程式为_____________。
(2)国家标准规定工业废气中SO₂含量不得超过0.15mg／m³。工业上测量SO₂的含量时，可以根据反应：SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI。现取该厂废气样品1000L，用0.025 4％的碘(12)溶液2g好完全反应。试计算该厂排放的废气中SO₂的含量是否符合国家标准。

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