“黄铜”是铜锌合金,具有较机械性能,比纯铜耐腐蚀,街头许多“金色”饰品就是用它来制作的,现取20.0g某种黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中,完全反应后剩余的溶液
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“黄铜”是铜锌合金,具有较机械性能,比纯铜耐腐蚀,街头许多“金色”饰品就是用它来制作的,现取20.0g某种黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中,完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为119.8g。 请计算: (1)产生氢气的质量为____g。 (2)这种黄铜中铜的质量分数为多少?剩余溶液中溶质的质量分数是多少?写出计算过程,结果精确到0.1%。 |
答案
(1)0.2 (2)设参加反应的锌的质量为x,生成的硫酸锌的质量为y。 则:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 65 161 2 x y 0.2g x:65=0.2:2;y:161=0.2:2 x=6.5g;y=16.lg 黄铜中铜的质量分数为:=67.5% 剩余溶液中的ZnSO4质量分数: 答;这黄铜中铜的质量分数为67.5%。剩余溶液中硫酸锌的质量分数为15.1%。 |
举一反三
小明利用家庭小实验粗略测定食醋中醋酸的质量分数,方法是:用注射器吸取20mL食醋,逐滴加入到5.3g10%的碳酸钠溶液中,至不再产生气泡为止,此时注射器中剩余的食醋为8mL(食醋的密度近似为1g/cm3),请计算食醋中醋酸的质量分数。(化学方程式为:Na2CO3+2CH3COOH==2CH3COONa+H2O+CO2↑) |
将9.80g氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热,氯酸钾完全分解后,试管中固体的质量为6.92g,则生成氯化钾(KCl) |
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A.4.04g B.6.92g C.4.47g D.2.88g |
将4.90g氯酸钾与1.62g二氧化锰混合后,放入试管加热,充分反应后,试管中剩余固体物质的质量约是 |
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A.1.62g B.2.98g C.4.60g D.6.52g |
相同质量的下列物质全部分解后,放出氧气最多的是 |
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A.H2O B.KMnO4 C.HgO D.KClO3 |
多少克高锰酸钾分解后放出的氧气的质量与9g水分解放出的氧气的质量相等。 |
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