某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10％的盐酸加入到1

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某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10％的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO₂气体的情况如下图所示。

（1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是________g。
（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少?
（3）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解12.5 g水垢，至少需要质量分数为10％的盐酸的质量是_________g（最后结果保留一位小数)。

答案

解：（1）3.3
（2）设12.5g水垢中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+ 2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100　　　　　　　　　　　44
x　　　　　　　　　　　3.3g
x =100×3.3g÷44=7.5g
水垢中碳酸钙的质量分数为：

×100%＝60%
（3）117.7 g

举一反三

继黄金、白金之后，钯金(Pd)首饰在市场上悄然兴起。为了获得钯金，取17.7％的PdCl₂溶液100g，加入10.0g铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氯化物。经分析所得钯金的质量为10.6g，未反应的铁粉质量为4.4g。下列说法正确的是[ ]
A．生成铁的氯化物质量为12.7g
B．生成铁的氯化物质量为95.0g
C．生成铁的氯化物为FeCl₂
D．生成铁的氯化物为FeCl₃

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有一种石灰石样品的成分是CaCO₃和SiO₂。课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中（已知SiO₂不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象。

请计算：
（1）第2次加入盐酸后，a为________g。
（2）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少？（结果用最简整数比表示）。
（3）10%的CaCl₂溶液可做路面保湿剂。欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl₂溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）

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把12.25g氯酸钾与2g二氧化锰的混合物装入大试管中，加热制取氧气。加热一定时间后，将试管冷却、称量，由试管中得到9.45g固体物质。通过计算回答：
（1）得到的氧气在标准状况下的体积是多少升（在标准状况下，32g氧气的体积为22.4L）？
（2）氯酸钾是否已全部分解？

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陈军同学的作业本有一道计算题，题目是：实验室也可用加热氯酸钾与适量的二氧化锰的混合物的方法制取氧气。加热完全分解24.5g的氯酸钾，理论上可制得氧气的质量是多少克。他的解题过程有多处错误,请你把正确的解题过程重新写在下边。
解：设理论上可制取氧气的质量为X
2KClO₃

2KCl ＋ O₂ ↑
245 　　　　　　　32
24.5 　　　　　　　X
X＝

＝3.2
答：设理论上可制取氧气的质量为3.2g。

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把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物16g装入大试管中，加热至完全反应，待试管冷却后称量，试管中剩余固体质量为11.2g。求：
（1）生成氧气多少克？
（2）原混合物中有多少克氯酸钾？

题型：0103 期中题难度：| 查看答案