黄铜是铜和锌的合金,在20g黄铜样品中加入足量稀盐酸使其完全反应,生成氢气0.2g,求样品中铜的质量。
题型:海南省中考真题难度:来源:
黄铜是铜和锌的合金,在20g黄铜样品中加入足量稀盐酸使其完全反应,生成氢气0.2g,求样品中铜的质量。 |
答案
解:设生成0.2g氢气,需锌的质量为X Zn + 2HCl ==ZnCl2 + H2↑ 65 2 X 0.2g 65/X=2/0.2g X=6.5g 铜的质量=20g-6.5g=13.5g 答:铜的质量为13.5g |
举一反三
12.4g Fe2O3和CuO的混合物与足量CO充分反应后固体减少3.1g,原混合物中Fe2O3和CuO的质量比是 |
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A. 1∶1 B. 2∶1 C. 3∶1 D. 3∶2 |
有一包不纯的CaCO3样品,其中只含一种杂质,现取该样品5g与足量稀盐酸反应,生成2.3gCO2,则所混杂质可能是 |
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A. K2CO3 B. NaHCO3 C. MgCO3 D. KHCO3 |
在已调平的天平的两盘上,各放已盛有质量和质量分数相等的稀盐酸的烧杯,向左盘烧杯中加入11.2g金属铁,欲使天平重新达到平衡,需向右盘烧杯中加入 g金属镁。 |
某固体物质由MgSO4和NaOH组成,取 24.0g该固体混合物溶于水后,向所得的混合物中逐滴加入质量分数为15%的硫酸溶液(密度为1.1 g·mL-1),加入的稀H2SO4的体积x(单位:mL)与所得沉淀质量y(单位;g)有如下图所示的关系,求该固体混合物中NaOH、MgSO4的质量各为多少克? |
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某工厂欲用2%的稀硫酸测定本厂排放的废水中氢氧化钾的含量(废水中的其他物质不与稀硫酸反应)。试计算: (1)用40%的浓硫酸(密度为1.30 g/cm3)10mL配制2%的稀硫酸,需加水(密度为1.0 g/cm3)多少毫升? (2)向盛有20 g废水的锥形瓶中逐滴滴加2%的稀硫酸,至恰好完全反应。将实验所得数据绘制成下图所示图象。求废水中氢氧化钾的质量分数? |
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