在一空气中暴露过的NaOH固体，经分析其中含H2O7.62%，Na2CO32.38%，NaOH90%．若将一定质量的此样品加入到98g20%的稀硫酸中，过量的酸

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在一空气中暴露过的NaOH固体，经分析其中含H₂O7.62%，Na₂CO₃2.38%，NaOH90%．若将一定质量的此样品加入到98g20%的稀硫酸中，过量的酸再用20g10%的NaOH溶液中和，恰好完全反应．将中和后的溶液蒸发，可以得到的固体质量是（　　）

A．34.8g

B．28.4g

C．40.6

D．无法计算

答案

最后得到的固体是硫酸钠，设可以得到硫酸钠的质量为x
    H₂SO₄→Na₂SO₄
    98      142
98g20%     x

98g20%

142

x=28.4g
故选B

举一反三

下列现象可用质量守恒定律解释的是（　　）

A．l0g水受热变成l0g水蒸气

B．10g水通电完全分解后得到氢气和氧气的质量总和为10g

C．物质受热熔化，冷却后质量不变

D．瓷碗粉碎前后质量不变

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用化学知识解释下列问题：
（1）有人说发明了“水变成汽油”的技术，请说明这是伪科学的理由．
（2）蜡烛燃烧后质量变小了，请说明理由．

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火箭推动器中盛有液态肼（N₂H₄）和双氧水（H₂O₂），当它们混合反应时，放出大量的热，化学方程式为：a N₂H₄+b H₂O₂═c N₂↑+d H₂O，则该反应的化学方程式中化学计量数总和等于（　　）

A．5

B．6

C．7

D．8

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下列是实验室常见的实验装置，发生反应后不能用于证明质量守恒定律的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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生活中常用氯气（Cl₂）和熟石灰[Ca（OH）₂]制取漂白粉，有关方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+X+2H₂O，则X的化学式为（　　）

A．Ca

B．CaO

C．Ca（ClO）₂

D．CaClO₂

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