在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示:下列说法正确的是( )A.丙可能是单质B.在该反应中丁一定没
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在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示:
下列说法正确的是( )A.丙可能是单质 | B.在该反应中丁一定没有参加化学反应 | C.该反应是化合反应 | D.甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量 |
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答案
反应前后容器中物质的总质量不变,反应后质量分数减小的物质是反应物,质量分数增大的物质是生成物,由图中物质的质量分数的变化可知,甲和乙的质量分数减小,是反应物,丙物质的质量分数增大,是生成物,而丁物质的质量分数不变,丁物质可能是催化剂; A、由以上分析可知,甲和乙物质反应生成了丙物质,属于化合反应,丙物质属于化合物.错误. B、研究表明,有些催化剂在反应过程中参加了化学反应,如果丁物质是催化剂,也可能参与了化学反应.错误. C、反应物是两种,生成物是一种,属于化合反应.正确. D、应该是参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量,甲物质和乙物质没有完全反应.错误. 故选:C. |
举一反三
质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义. (1)我国从2011年5月1日起,酒驾入刑.“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车,其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2Cr2(SO4)3+2X↑+9H2O,反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2(SO4)3,其中X的化学式为______. (2)请从微观上分析,任何化学反应都遵循质量守恒定律的原因______. |
某气体R在氧气中燃烧,只生成H2O和SO2, (1)则R一定含______元素,已知反应中R、O2、H2O、SO2的化学计量数之比为2:3:2:2, (2)则R的化学式为______, (3)R中各元素的质量比是______, (4)写出R在O2中燃烧的化学方程式______. |
车用乙醇汽油是在汽油中加入适量的乙醇而形成的混合燃料.使用这种汽油不但不影响汽车的行驶性能,而且可减少有害气体的排放,这对解决我国粮食转化,促进农业生产良性循环具有十分重要的意义.根据上述报道回答: (1)乙醇能代替汽油作为燃料,是因为乙醇中含有______元素和______元素; (2)燃烧乙醇比燃烧汽油减少了对大气的污染,这是因为乙醇中不含有______元素和______元素; (3)乙醇主要是粮食中的淀粉等转化而成的,淀粉是绿色植物通过光合作用由水和二氧化碳两种物质转化而成的.植物光合作用可简单表示为:水+二氧化碳淀粉+氧气.由此判断:淀粉中一定含有______元素和______元素. |
一氧化氮是大气污染的主要污染物之一,近几年来,又发现生物体内存在少量一氧化氮,它有扩张血管,增强记忆的功能.所以NO成为当今生物科学研究的热点.工业上在一定条件下制取一氧化氮的化学方程式为:4X+5O2═4NO+6H2O,则X的化学式是( ) |
如果某物质在氧气中燃烧,生成二氧化碳和水,那么该物质是由什么元素组成的? |
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