某化合物完全燃烧，需要O24.8g，同时只生成CO24.4g和水2.7g，则该化合物中（　　）A．只含碳、氢两种元素B．只含碳、氧两种元素C．含碳、氢、氧三种元

题型：不详难度：来源：

某化合物完全燃烧，需要O₂4.8g，同时只生成CO₂4.4g和水2.7g，则该化合物中（　　）

A．只含碳、氢两种元素	B．只含碳、氧两种元素
C．含碳、氢、氧三种元素	D．无法确定

答案

由于该化合物和氧气反应，且是完全反应，生成了二氧化碳和水，说明该化合物一定含有碳元素和氢元素．
由于给出了消耗掉的氧气的质量为4.8g，所以可以计算在生成物中氧元素的质量总和，之后与氧气的质量对比．
二氧化碳中氧元素的质量=4.4g×

16×2

12+16×2

×100%=3.2g
水中的氧元素的质量2.7g×

16

1×2+16

×100%=2.4g
生成物中氧元素的总质量3.2g+2.4g=5.6g＞4.8g，说明该化合物中含有氧元素．
所以该化合物含有碳氢氧三种元素．
故选C．