某同学用高锰酸钾制取氧气,收集到他所需要的氧气后停止加热,高锰酸钾未完全分解.剩余固体混合物中锰元素和氧元素的质量之比不可能为( )A.55:54B.55:5
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某同学用高锰酸钾制取氧气,收集到他所需要的氧气后停止加热,高锰酸钾未完全分解.剩余固体混合物中锰元素和氧元素的质量之比不可能为( )A.55:54 | B.55:58 | C.55:62 | D.55:64 |
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答案
高锰酸钾KMnO4中锰、氧元素质量比=55:(16×4)=55:64 锰酸钾K2MnO4中锰、氧元素质量比=55:(16×4)=55:64 二氧化锰MnO2中锰、氧元素质量比=55:(16×2)=55:32 A、55:54小于55:64而且大于55:32,故A有可能; B、55:58小于55:64而且大于55:32,故B有可能; C、55:62小于55:64而且大于55:32,故C有可能; D、55:64不小于55:64,故D不可能 故选D. |
举一反三
下列现象中,不能用质量守恒定律解释的是( )A.湿衣服晾干后质量变轻 | B.镁条燃烧后所得固体质量增加 | C.蜡烛燃烧时逐渐变短,最终消失 | D.高锰酸钾受热后,固体总质量逐渐减少 |
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在化学反应前后,你认为可能发生改变的是( )A.原子的数目 | B.分子的数目 | C.元素的种类 | D.物质的总质量 |
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已知某物质X是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂,又知该物质的制备原理为: 2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2X+Cl2↑+2H2O.则X的化学式为( )A.ClO2 | B.HClO | C.Cl2O5 | D.HClO3 |
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在探究某物质的组成时,某实验小组的同学将3g该物质放在氧气中充分燃烧后,测得生成物有8.8g二氧化碳和5.4g水,你认为该物质的组成为( )A.可能含有氧元素 | B.一定含有氧元素 | C.氢元素的质量分数为20% | D.一定含有碳、氢、氧三种元素 |
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在一个密闭的容器内有甲、乙、丙、丁四种物质,通过电火花引燃后,充分发生反应.经测定,容器内反应前后各物质的质量如下:
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 反应前质量/g | 4 | 10 | 1 | 25 | 反应后质量/g | 未测 | 21 | 10 | 9 |
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