①.已知HnRO2n的相对分子质量为A, 则R的相对原子质量为 。②.某氧化物含氧元素的质量分数为20%,已知每个分子中有2个
题型:不详难度:来源:
①.已知HnRO2n的相对分子质量为A, 则R的相对原子质量为 。 ②.某氧化物含氧元素的质量分数为20%,已知每个分子中有2个氧原子.该氧化物的相对分子质量是 . ③.下列含氮化合物中,氮元素化合价由高到低的排列顺序是 . ①硫酸铵 ②硝酸 ③氮气 ④二氧化氮 ⑤三氧化二氮 ⑥一氧化氮 ④.过滤操作所用到的玻璃仪器有 . ⑤.1996年,科学家在宇宙深处发现了H3+和H3分子, 1个H3+离子中含有 个质子和 个电子。H3属于 (填混合物,单质,或化合物) |
答案
①.x=A-33n.②.160.③.⑤②④⑥③①.④.铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒等.⑤.3、2、单质. |
解析
试题分析:①.根据相对分子质量(式量)为构成分子的各原子的相对原子质量之和,某化合物的化学式为HnRO2n,已知其式量是A,设R的相对原子质量为x,则1×n+x+16×2n=A,则x=A-33n.②. 可设另一种元素为R,设出RO2的相对分子质量,根据氧元素的质量分数为20%,列质量分数的计算式可求出该化合物的相对分子质量.设RO2的相对分子质量x. 由氧化物RO2中含氧元素的质量分数为20% 则×100%=20% 解得x=160 则该氧化物的相对分子质量为160. ③. 题目要求按化合价高低排序,首先要利用化合价规则求算出来,这就要求熟悉常见元素的化合价.解答:解:在涉及到的元素中氧-2价;氢+1价;硫+6价.根据化合价代数和为零,设N的化合价为x,则 (NH4)2SO4 (x+(+1)*4)*2+(+6)+(-2)*4=0,得x=-3. HNO3 (+1)+x+(-2)*3=0,得x=+5. N2 单质中元素的化合价为零,得x=0. NO2 x+(-2)*2=0,得x=+4. NO3 x+(-2)*3=0,得x=+6. NO x+(-2)=0,得x=+2. 故答案为: ⑤②④⑥③① ④.根据过滤操作的原理、使用的仪器进行分析.过滤操用到的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒等; ⑤.元素符号右下角的数字表示1个分子或原子团中所含某种原子的个数.在原子中核内质子数等于核外电子数.阳离子是失去电子形成的.所带电荷数就是失去电子的数目.单质是同种元素组成的纯净物.1个H3+含有3个氢原子,并带有1个单位的正电荷.1个氢原子含有1个质子和1个电子,因此3个氢原子带有3个质子和3个电子;由于带有1个单位的正电荷,说明失去了1个电子,因此1个H3+共带有3个质子和2个电子.H3只由氢元素组成,不再含有其它元素,因此H3属于单质. |
举一反三
(1)硫酸铵的化学式是 ,相对分子质量是 ,硫酸铵中氮元素的质量分数是 (最终结果保留小数后一位) (2)已知一个碳-12原子的质量是a kg,如果另一种A原子的质量为b kg,且每个A原子中有c个质子,求A原子的相对原子质量是 , A原子核内的中子数是 |
请从分子的角度分析并解释下列现象: (1)1滴水中大约有1.67×1021个水分子,说明 ; (2)100ml水和100ml酒精混合后总体积小于200ml,说明 ; (3)分别在盛有同量的热水和冷水的两个烧杯中,加入一粒品红,观察到热水中的品红比冷水中的扩散更快,说明 |
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