(1)向AgNO3溶液中加人一定质量的Al和Fe的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色滤液.关于该滤渣和滤液有下列四种说法:①向滤渣中加入稀盐酸,一定有气
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(1)向AgNO3溶液中加人一定质量的Al和Fe的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色滤液.关于该滤渣和滤液有下列四种说法:①向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生. ②向滤液中加入稀盐酸,一定有沉淀产生.③滤渣中一定没有Al,可能含有Ag. ④滤液中一定含有Fe(NO3)2,可能含有Al(NO3)3.以上说法中正确的个数为______ A.0个 B.l个 C.2个 D.3个 (2)原子的核电荷数小于15的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+l,原子核内质子数是2n2-1.则该元素的元素符号为______. |
答案
(1)由金属活动性顺序表可知,Al>Fe>Ag,向AgNO3溶液中加入一定质量Al和Fe的混合粉末,铝首先与硝酸银溶液反应,当铝反应完后,铁与与硝酸银溶液反应,由得到滤渣和浅绿色滤液,说明了溶液中含有硝酸亚铁,说明了铝已完全反应,滤渣中一定含有银,由以上分后,铁与与硝酸银溶液反应,由得到滤渣和浅绿色滤液,说明了溶液中含有硝酸亚铁,说明了铝已完全反应,滤渣中一定含有银,由以上分析可知: ①由于铁的量不确定,所以不能判断金属铁是否剩余,而银不能和酸反应,所以不能判断一定产生气泡,故①错; ②由于铁的量不确定,所以不能判断是否将硝酸银全部置换出来,所以不能判断一定产生沉淀,故②错; ③由上述分析可知,滤渣中一定没有Al,一定含有Ag,故③错误; ④由上述分析可知,在滤液中一定含有硝酸铝溶液和硝酸亚铁溶液,可能含有硝酸银,故④错. (2)当n=1时核电荷数是1,最外层电子数也是3,这是不可能的;当n=2时核电荷数是7,最外层电子数是5,符合题目要求,该元素是氮元素,符号为N.当n=3时核电荷数是17,核电荷数会比15大,所以不可能. 故答为:(1)A;(2)N. |
举一反三
由以下粒子结构示意图(如图所示)得出的结论中,错误的是( )A.在化合物中,①可显-2价,⑤可显+2价 | B.①②为非金属元素的原子,④⑤为金属元素的原子 | C.③为相对稳定结构,一般不易发生化学反应 | D.④为相对稳定结构,一般不易发生化学反应 |
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某离子的结构示意图为,则该粒子符号可能是 A.K+ B.Mg2+ C.Cl-D.______.
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氯原子的结构示意图如图所示,下列有关说法错误的是( )A.氯原子的核电荷数为17 | B.氯原子最外层有7个电子 | C.氯原子的质子数为17 | D.在化学反应中氯原子容易失去电子 |
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某原子结构示意图和在周期表中的信息如图. 则该元素的质子数为______,元素的相对原子质量为______,它在化合物中的化合价为______.原子的核外有______.原子的最外层电子数是______.
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