如表为元素周期表中某一周期元素的信息．元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号NaMgAlSiPSClAr原子结构示意图

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如表为元素周期表中某一周期元素的信息．

答案

举一反三

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元素名称

钠

镁

铝

硅

磷

硫

氯

氩

元素符号

原子结构示意图

（1）根据磷原子的结构示意图可知，磷原子核外有15个电子，磷原子的核电荷数也为15；故答案为：15；
（2）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，当最外层电子数为8，则具有相对稳定结构，所以具有相对稳定结构的元素是氩元素；故答案为：氩；
（3）铝原子最外层电子数为3，容易失去3个电子；故答案为：3；
（4）根据化合物化学式的书写方法，镁元素容易失去2个电子显+2价，氯元素得到1个电子显-1价，镁元素与氯元素形成的化合物化学式为MgCl₂；故答案为：MgCl₂；

根据如图提供的信息，下列判断正确的是（　　）

A．元素所在的周期数等于其原子的最外层电子数

B．钠离子核外有三个电子层

C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多

D．在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg⁺²

元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中1号～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：

（1）第11号元素名称是______，它属于______元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易______（填“得”或“失”）电子，它的离子符号为______．
（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数=原子序数=______=______．
（3）研究表明：第二周期从3号～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．我分析第三周期从11号～17号元素原子半径变化规律是______．

下图中的①是钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

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20Ca
钙
40.08

①

如图是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息．

（1）核电荷数为14的元素名称是______．
（2）氧原子和硫原子具有相似的化学性质，原因是______．
（3）原子序数为11和17的元素组成化合物的化学式为______．

核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：

（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是______；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是______．
（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由______元素过渡到______元素，并以稀有气体元素结尾．
（3）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子______，阴离子______．
（4）写出含有氮元素的常见单质、氧化物的化学式各一个：

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如表为元素周期表中某一周期元素的信息． 元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号NaMgAlSiPSClAr原子结构示意图