己知氟(F)、氯(CI)、溴(Br)、碘(I)四种元素的原子有相似的组成、结构和化学性质,化学上把它们通称为卤族元素。卤族元素所形成的单质的物理性质随着原子序数
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己知氟(F)、氯(CI)、溴(Br)、碘(I)四种元素的原子有相似的组成、结构和化学性质,化学上把它们通称为卤族元素。卤族元素所形成的单质的物理性质随着原子序数的递增呈现规律性的变化.请你利用上述信息和下表中给出的单质的一些性质,推测出表中有关卤族元素单质的组成和性质,填写表中空格,并回答表后问题。 (1) |
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(2)分析上表,可以总结出的规律有(写两条): ______________________________;______________________________。 |
答案
(1)Br2;气体 (2)这些单质的一个分子都是由两个原子构成的 随着原子序数的增加,单质的颜色逐渐变深 随着原子序数的增加,单质的熔点逐渐升高 随着原子序数的增大,单质的沸点逐渐升高(任写两条即可) |
举一反三
A是元素周期表的一部分 |
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(1)原子序数为14的元素名称为 ; (2)图是某元素的原子结构示意图,该元素在A中的位置是 (填①或②或③) ; (3)图是氯元素的原子结构示意图,图A中与氯元素在同一纵行的氟元素,其原子结构与氯原子相似。由此推测,氟原子在化学反应中易 (填“得”或“失”) 电子。 |
下图是元素周期表中的一种元素,下列有关该元素的信息正确的是 |
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[ ] |
A、相对原子质量为9 B、原子序数为19 C、该元素的原子核外有9个电子 D、该元素的原子在化学反应中易失去电子 |
下表是元素周期表的部分信息,表中所列的数字为原子序数,字母分别代表某一化学元素,请回答下列问题: |
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(1)地壳中含量最多的元素处于 位置(用A、B、C、D、E表示),其原子结构示意图为 。 (2)已知在高温下,14号元素单质与另一种物质能通过化合反应制成光纤,该化学反应方程式是: 。 (3)已知金属单质越易与水反应,金属的活动性就越强,实验发现:11号元素金属单质与冷水剧烈反应,12号元素金属单质与热水缓慢反应,13号元素金属单质投入热水中无明显现象,则金属单质的活动性最强的是 ,最弱的是 。(用数字填写) |
元素周期律是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息: |
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认真分析信息,回答: (1)地壳中含量最多的金属元素的符号是 ; (2)表示的是(填名称) ; (3)由1、8、12号元素组成化合物的化学式 . (4)上表中每一周期元素原子序数的变化规律是 。 |
下表是元素周期表的一部分,请你据表回答问题。 |
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(1)原子序数为15的元素是 ; (2)镁元素的相对原子质量是 ; (3)上表中,属于金属元素的有 种; (4)写出氧元素的原子结构示意图 。 |
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