氯化钠用途广泛，不但是重要的调味品，又是重要的工业原料。（1）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体：粗盐，这种方法属于_______

题型：不详难度：来源：

氯化钠用途广泛，不但是重要的调味品，又是重要的工业原料。
（1）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体：粗盐，这种方法属于__________（填“物理”或“化学”）变化。粗盐经_____、过滤、______可得到初步提纯。
（2）钠与氯气反应时，每个钠原子（填“得到”或“失去”）1个电子形成钠离子(Na＋)，每个氯原子______（填“得到”或“失去”）1个电子形成氯离子(Cl－)，Na＋与Cl－由于静电作用而结合成NaCl。

答案

（1）

（2）这是固体反应物间的反应，使用颗粒更小的反应物，可以增加表面积，有利于反应（合理答案都给分）；
（3）有利于集中加热，获得持续高温（合理答案都给分）；
（4）不能；
（5）空气会进入反应的试管中，使生成的依然灼热的铜重新被氧化（合理答案都给分）。

解析

分析：根据已有的知识进行分析，粗盐提纯需经过溶解、过滤、蒸发等操作，金属原子易失去电子形成阳离子，非金属原子易得到电子形成阴离子．
解答：解：（1）从海水中得到粗盐晶体是物理变化，粗盐提纯需经过溶解、过滤、蒸发等操作，所以本题答案为：物理，溶解，蒸发；
（2）钠原子易失去电子，氯原子易得到电子，所以本题答案为：失去，得到．

举一反三

水是宝贵的自然资源。请根据下列情况回答问题。

图1                  图2                          图3
（1）图1是电解水的实验装置。通电一段时间后，正极产生的气体名称为        ，电解水的化学方程式为         。
（2）图2是简易净水装置。该净水装置中小卵石、石英砂的作用是       （填“过滤”或“消毒”），该装置      （填“能”或“不能”）将硬水软化。
（3）图3是自来水厂的净水过程示意图，其中活性炭池的作用是       。
二氧化氯（ClO2）是新一代饮用水的消毒剂，工业上制取二氧化氯的方法是：将氯气（Cl2）通入亚氯酸钠（NaClO2）溶液中反应，生成二氧化氯和氯化钠。写出该反应的化学方程式       。

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下列叙述中，错误的是

A．用食盐溶液可以将硬水软化	B．釜底抽薪蕴含的灭火原理是撤离可燃物
C．工业废水处理后可以循环使用	D．水是能溶解多种物质的常用溶剂

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下列物质都可用于水质的净化或***菌消毒。
（1）明矾和活性碳：向水中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行        （填操作名称），从而除去固体小颗粒；再向所得的澄清液中加入活性炭，利用其           除去水中的颜色和异味。
（2）高铁酸钾（化学式K2FeO4）集氧化、凝聚、***菌功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化处理领域。高铁酸钾中铁元素的化合价为                。
（3）臭氧(化学式O3)：有强氧化性，可用于游泳池、生活用水、污水的***菌和消毒。臭氧和氧气组成元素相同而化学性质不同的原因是                        。
（4）漂白粉：可用于水的***菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2 + X + H2O＝CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为      。
（5）ClO2：自来水厂常用ClO2消毒。制取ClO2的反应
其微观过程如图所示（其中

表示氯原子，

表示钠原子，

表示氧原子）。
请写出反应的化学方程式。

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生活中我们常常会接触到食盐水、蔗糖水、自来水、井水（硬水），它们都是无色透明的，请你利用家中现有的条件设计实验将它们一一鉴别开。（写出实验步骤、现象、结论）
实验步骤：
现象：
结论：

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水是生命之源。自然界的水必需经过一系列的净化处理才能使用。
（1）向河水中加入明矾，经溶解、静置、            （填操作名称），除去不溶性杂质，然后加入活性炭，利用其            性除去异味，再***菌消毒，得到生活用水。
（2）欲判断得到的生活用水是硬水还是软水，可加入            进行检验，生活中常通过           的方法降低水的硬度。
（3）节约用水，人人有责。我们每个人都要养成良好的用水习惯，爱护水资源。请你提出一条节约用水的合理化建议：

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