镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应，产生氢气0．4g，则混合物的质量可能为（）A． 15g B． 10g C． 3g

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镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应，产生氢气0．4g，则混合物的质量可能为（）
A． 15g B． 10g C． 3g

答案

解析

试题分析：此题采用中间取值法，先分别假定是纯净的镁、铝、锌与足量盐酸反应，要产生0．4g氢气，所需的质量，根据反应：Mg+ 2HCl=MgCl₂ + H₂↑中Mg与H₂的质量关系=24:2，故要产生0．4g氢气，需要Mg的质量=4．8g，根据反应：2Al + 6HCl=2AlCl₃ + 3H₂↑中Al与H₂的质量关系=54:6，故要产生0．4g氢气，需要Al的质量=3．6g，根据反应：Zn + 2HCl=ZnCl₂ + H₂↑中Zn与H₂的质量关系=65:2，故要产生0．4g氢气，需要Zn的质量=13g，故混合物的质量可能为3．6g~13g之间，故选B

举一反三

把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余，产生H₂的质量随时间变化的趋势如下图。下列说法正确的是（）

A．反应消耗等质量的金属 B．甲的相对原子质量一定比乙小
C．反应消耗等质量的硫酸

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实验课上，老师把一小包锌粉放入一定量的AgNO₃和

的混合溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列对滤液组成的猜测中合理的是（）
A．可能只有

溶液
B．可能只有

和

溶液
C．可能只有

溶液和AgNO₃溶液

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（6分）暖水瓶内胆玻璃上镀有一层银，某活动小组利用废弃的暖水瓶内胆设计如图所示实验（其中分离混合物的操作已略去）。

资料：Ag+2HNO₃（浓）=AgNO₃+NO₂↑+H₂O 3Ag+4HNO₃（稀）=3AgNO₃+NO↑+2H₂O
⑴根据资料，不考虑反应速率的差异，实验时选用浓硝酸还是稀硝酸？说明理由。
⑵滤渣成分可能存在多种情况，推断其中成分最简单的滤渣对应的滤液中溶质的组成。
⑶设计实验对成分最复杂的滤渣进行验证，填写实验报告。

滤渣成分	实验操作及现象

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（5分）镀锌铁片是在铁片上均匀镀上一层锌。某小组为测定10g镀锌铁片上锌的质量，设计方案如下：

⑴步骤Ⅰ中溶解锌的化学方程式为__________________________________，步骤Ⅲ洗涤的目的是为了除去___________________________________，步骤Ⅳ是______________________；
⑵利用上述方案进行实验，测定结果偏大，分析原因。
⑶若将方案中的稀盐酸换成硫酸亚铁溶液，为达到实验目的，写出步骤Ⅰ中的具体操作。

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将等质量的甲、乙两种金属粉末分别与足量的、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图。

关于甲、乙两种金属判断合理的是（）

A．甲是铁，乙是锌	B．甲是铜，乙是铁
C．甲是锌，乙是铁	D．甲是铁，乙是铜

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镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应，产生氢气0．4g，则混合物的质量可能为（ ）A． 15g B． 10g C． 3g