已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体,Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体.向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡,结果白色固体完全转化为黑色固体:
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已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体,Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体.向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡,结果白色固体完全转化为黑色固体:(25℃时AgCl,Ag2S的溶解度分别为1.5×10-4 g,1.3×10-16g) (1)写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式:______ (2)白色固体转化成黑色固体的原因是:______. |
答案
(1)因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小,所以发生反应:2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl,故答案:2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl; (2)Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小,所以白色固体转化成黑色固体,故答案为:因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小,沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动; |
举一反三
难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡,例如:AgCl(s)
Ag++Cl-,Ag2CrO4(s)
2Ag++CrO42-.在一定温度下,已知:Ksp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl-)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=[c(Ag+)]2•c(+CrO42-)=1.9×10-12,现用0.01mol•L-1 AgNO3溶液滴定0.01mol•L-1 KCl和0.001mol•L-1 K2CrO4混合溶液,通过计算回答: (1)Cl-、CrO42-谁先沉淀? (2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中Cl-的物质的量浓度是多少?(设混合溶液在反应中体积不变) |
将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中,充分溶解至溶液饱和.各溶液中Ba2+的浓度最小的为( )A.10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液 | B.40 mL水 | C.50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液 | D.100 mL 0.01 mol/L盐酸 |
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下列说法中,正确的是( )A.不溶于水的物质溶解度为0 | B.绝对不溶解的物质是不存在的 | C.物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水 | D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 |
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一定温度下,氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系:c(Mg2+)•[c(OH-)]2=Ksp,其中Ksp为常数,称为该温度下Mg(OH)2的溶度积常数.试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是( ) ①0.1mol•L-1AlCl3溶液 ②0.1mol•L-1NH4Cl溶液 ③0.1mol•L-1KCl溶液 ④0.1mol•L-1 KAlO2溶液. |
下列说法正确的是( )A.在一定温度下的AgCl水溶液中,Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数 | B.AgCl的Ksp=1.8×10-10,在任何含AgCl固体的溶液中,c(Ag+)=c(Cl-),且Ag+和Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 | C.温度一定时,在AgCl饱和溶液中,Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数 | D.向饱和AgCl溶液中加入盐酸,Ksp变大 |
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