一定温度下,氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系:c(Mg2+)•[c(OH-)]2=Ksp,其中Ksp为常数,称为该温度下Mg(OH)2的溶度积常数.试推断氢氧化镁

一定温度下,氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系:c(Mg2+)•[c(OH-)]2=Ksp,其中Ksp为常数,称为该温度下Mg(OH)2的溶度积常数.试推断氢氧化镁

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一定温度下,氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系:c(Mg2+)•[c(OH-)]2=Ksp,其中Ksp为常数,称为该温度下Mg(OH)2的溶度积常数.试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是(  )
①0.1mol•L-1AlCl3溶液             ②0.1mol•L-1NH4Cl溶液
③0.1mol•L-1KCl溶液              ④0.1mol•L-1 KAlO2溶液.
A.①④③②B.①②③④C.③①④②D.④①③②
答案
根据氢氧化镁的溶解平衡:Mg(OH)2(s)
魔方格
Mg2+(aq)+2OH-(aq),若促进氢氧化镁溶解,应使平衡向右移动,则有酸性越强,溶解度越大,
AlCl3、NH4Cl水解使溶液呈酸性,Al(OH)3碱性弱比一水合氨碱性弱,则AlCl3水解程度大,酸性强;KCl溶液呈中性;KAlO2溶液呈碱性,
则四种溶液的酸性由强到弱的顺序为AlCl3、NH4Cl、KCl、KAlO2,所以氢氧化镁的溶解度由大到小的顺序是①②③④,
故选B.
举一反三
下列说法正确的是(  )
A.在一定温度下的AgCl水溶液中,Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数
B.AgCl的Ksp=1.8×10-10,在任何含AgCl固体的溶液中,c(Ag+)=c(Cl-),且Ag+和Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10
C.温度一定时,在AgCl饱和溶液中,Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数
D.向饱和AgCl溶液中加入盐酸,Ksp变大
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已知25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5mol/L.若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中,加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是(  )
A.c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)=c(Cl-)+c(I-
B.c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-
C.c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-
D.c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-
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颜色白色浅黄色黄色黑色红色
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A.NaClB.HNO3C.CuSO4D.NaOH
已知25℃时,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线,如图所示,向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中,加入400mL 0.01mol/L的Na2SO4溶液,针对此过程的下列叙述正确的是(  )
A.溶液中析出CaSO4沉淀,最终溶液中c(SO
 2-4
)较原来大
B.溶液中无沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO
 2-4
)都变小
C.溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SO
 2-4
)都变小
D.溶液中无沉淀析出,但最终溶液中c(SO
 2-4
)较原来大
魔方格