已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400mL 0.01mol/L的Na2SO4溶液，针

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已知25℃时，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线，如图所示，向100mL该条件下的CaSO₄饱和溶液中，加入400mL 0.01mol/L的Na₂SO₄溶液，针对此过程的下列叙述正确的是（　　）

A．溶液中析出CaSO₄沉淀，最终溶液中c（SO

2-4

）较原来大

B．溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca²⁺）、c（SO

2-4

）都变小

C．溶液中析出CaSO₄沉淀，溶液中c（Ca²⁺）、c（SO

2-4

）都变小

D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（SO

2-4

）较原来大

答案

由图示可知，在该条件下，CaSO₄饱和溶液中，c（Ca²⁺）=c（ SO₄^2-）=3.0×10^-3mol/L，K_sp（CaSO₄）=9.0×10^-6．当向100 mL该条件下的CaSO₄饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol/L的Na₂SO₄溶液后，混合液中c（Ca²⁺）=

0.1L×3.0×10-3mol/L

0.1L+0.4L

=6.0×10^-4 mol/L，c（SO₄^2-）=

0.1L×3.0×10-3mol/L+0.4L×0.01mol/L

0.1L+0.4L

=8.6×10^-3 mol/L，溶液中c（Ca²⁺）•c（ SO₄^2- ）=5.16×10^-6＜K_sp（CaSO₄）=9.0×10^-6，所以混合液中无沉淀析出，最终溶液中硫酸根离子浓度增大；
故选D．

举一反三

将足量AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列顺序是（　　）
①20mL 0.01mol•L^-1KCl溶液
②30mL 0.02mol•L^-1CaCl₂溶液
③40mL 0.03mol•L^-1 HCl溶液
④10mL蒸馏水
⑤50mL 0.05mol•L^-1 AgNO₃溶液．

A．①＞②＞③＞④＞⑤

B．④＞③＞⑤＞②＞①

C．⑤＞④＞②＞①＞③

D．④＞①＞③＞②＞⑤

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室温时0.5L 2.0×10^-4mol•L^-1 BaCl₂溶液中，滴入0.5L 1.0×10^-3mol•L^-1H₂SO₄溶液，能否析出沉淀？请计算混合后溶液的pH值．（已知Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10 mol²•L^-2）

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（1）100℃时纯水Kw=1×10^-12 mol²•L-²在该温度下，将1mL 0.001mol•L-1的NaOH溶液的pH为______，若加水稀释至100L，则溶液的pH为______．
（2）室温下，pH=1的稀硫酸a L与pH=12的苛性钠b L混合后溶液的pH=2，忽略溶液混合前后体积变化，则a：b=______．
（3）已知25℃时100g水中溶有0.74g的Ca（OH）₂即达到饱和，则该条件下Ca（OH）₂离子积为Ksp=______．

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查阅资料得知Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺在浓度均为0.1mol•L^-1时，氢氧化物沉淀的pH如下表：

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氢氧化物	Fe（OH）₃	Mg（OH）₂	Al（OH）₃
开始沉淀的pH	2.3	10.8	3.7	开始溶解的pH：7.8
完全沉淀的pH	4.3	12.4	5.2	完全溶解的pH：10.0
难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数（K_sp）．例如：Cu（OH）₂ Cu²⁺+2OH^-，K_sp=c（Cu²⁺）•[c（OH^-）]²=2×10^-20．当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．（1）某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于______．（2）要使0.2mol•L^-1CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为______．