已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10-5mol/L．若在5mL含有KCl和
题型：徐汇区二模难度：来源：
已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10-5mol/L．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（ ）| A．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）=c（Cl-）+c（I-） | | B．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-） | | C．c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-） | | D．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-） |
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答案
若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/L AgNO3溶液，首先生成AgI沉淀，
反应后剩余n（Ag+）=0.003L×0.01mol/L=3×10-5mol，继续生成AgCl沉淀，
反应后剩余n（Cl-）=0.005×0.01mol/L-3×10-5mol=2×10-5mol，
c（Cl-）=2×10-5mol÷0.013L=1.53×10-3mol/L，
浊液中C（Ag+）═KSP（AgCl）÷c（Cl-）=（1.25×10-5）2÷1.53×10-3=1.02×10-7（mol/L），
C（I-）═KSP（AgI）÷c（Ag+）=（1.23×10-8）2÷1.02×10-7=1.48×10-9，
混合溶液中n（K+）=1×10-4mol，
n（NO3-）=0.008L×0.01mol/L=1×10-5mol，则c（K+）＞c（NO3-），
故c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-），
故选D． |
举一反三
已知一些银盐的颜色及溶解度数值如下：
| 化学式 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2S | Ag2CrO4 | | 颜色 | 白色 | 浅黄色 | 黄色 | 黑色 | 红色 | | 溶解度/g | 1.5×10-4 | 7.1×10-7 | 2.1×10-7 | 1.3×10-16 | 4.3×10-2 | 相同条件下，BaSO4在等浓度的下列溶液中溶解度最小的是（ ）| A．NaCl | B．HNO3 | C．CuSO4 | D．NaOH |
| 已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400mL 0.01mol/L的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是（ ）| A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c（SO）较原来大 | | B．溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2+）、c（SO）都变小 | | C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2+）、c（SO）都变小 | | D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（SO）较原来大 |
 | 将足量AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列顺序是（ ）
①20mL 0.01mol•L-1KCl溶液
②30mL 0.02mol•L-1CaCl2溶液
③40mL 0.03mol•L-1 HCl溶液
④10mL蒸馏水
⑤50mL 0.05mol•L-1 AgNO3溶液．| A．①＞②＞③＞④＞⑤ | B．④＞③＞⑤＞②＞① | C．⑤＞④＞②＞①＞③ | D．④＞①＞③＞②＞⑤ |
| | 室温时0.5L 2.0×10-4mol•L-1 BaCl2溶液中，滴入0.5L 1.0×10-3mol•L-1H2SO4溶液，能否析出沉淀？请计算混合后溶液的pH值．（已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10 mol2•L-2） | 最新试题
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