（13分）A、B、C分别是Zn、Cu、Ag三种金属中的一种。为了从它们的混合物中分离出金属A，并获得B和C的盐，进行如下实验操作：请回答以下问题：写出步骤①中发

题型：不详难度：来源：

（13分）A、B、C分别是Zn、Cu、Ag三种金属中的一种。为了从它们的混合物中分离
出金属A，并获得B和C的盐，进行如下实验操作：
请回答以下问题：

写出步骤①中发生反应的化学方程式                           ．
A、B、C三种金属的活动性顺序是    >    >       ．
操作b都需要用到玻璃棒的作用是                      ．
金属A是    （填化学式，下同），B的硝酸盐是            。
把13克的锌投入到98克稀硫酸中恰好完全反应，求生成的氢气的质量是多少？

答案

（1）Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑    （2） C、B、A        （3） 防止液体局部受热而飞溅
（4）Ag    Cu(NO₃)₂         （5）0．4g

解析

试题分析：（1）根据金属的活动性顺序，三种金属Zn、Cu、Ag，只有锌能与稀硫酸反应，所以步骤①中发生反应的化学方程式：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑，从而可以判断金属C为锌
（2）根据步骤②，在金属Cu、Ag化合物中，加入A的硝酸盐，结果置换出了金属A，所以可判断B为铜，A自然为银，故A、B、C三种金属的活动性顺序是C>B>A
（3）操作b是从溶液中结晶得到固体，故为蒸发，其中用到玻璃棒的作用是：搅拌，防止液体局部受热而飞溅
（4）根据上面的分析件数A为银，化学式为：Ag，B的硝酸盐是通过铜和硝酸银溶液反应得到，故为硝酸铜，化学式为：Cu(NO₃)₂
（5）根据化学反应方程式：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑中锌与氢气的质量关系，即可求出氢气的质量
解：设氢气的质量为x
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
2
13g                 x
65:2=13g：x
X=0．4g